2013——2014學年度高三復習階段性檢測化 學 試 題注意事項:1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題,共48分;第II卷為非選擇題,共52分,滿分100分,考試時間為90分鐘。2.答第I卷前,考生務必將姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上。3.將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上。將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?赡苡玫降南鄬υ淤|量:H—1C—12Mg—24A1—27Su—119第I卷(選擇題,共48分)選擇題(本題包括16小題,每題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中,錯誤的是A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕B.明礬常作為凈水劑,雙氧水通常可用于作殺菌消毒C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器滅火2.某合作學習小組討論辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②④⑤B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤ 3.下列儀器名稱正確或規(guī)范的是4.將等物質的量的鎂和鋁混合均勻,再將混合物均分為四份,分別加入足量的下列溶液,充分反應后,放出氫氣最多的是A.8mol/L NaOH溶液B.2mol/L HNO3溶液C.3mol/L HC1溶液D.18mol/LH2SO4溶液5.下列操作會導致實驗結果偏高的是A.中和熱測定實驗中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,所測中和熱的數(shù)值B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度,量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C.用托盤天平稱量10.5g某物質,砝碼和藥品的位置放反,所稱藥品的質量D.配制一定物質的量濃度溶液時,用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示),下列有關說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸B.第②步中結晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 7.下表是元素周期表的一部分,有關說法不正確的是A.元素e的氧化物對應的水化物均為強酸B.a、b、d、e四種元素的離子半徑:C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應 8.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色,則在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br- 9.學生甲和學生乙完成了下列實驗,其中實驗現(xiàn)象完全相同的是10.下列關于有機物的說法中,正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料,它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后,靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色,在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應⑥除去CH4中的少量C2H4:通過盛有溴水的洗氣瓶A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥11.某同學按右圖所示的裝置進行實驗,A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時,在交換膜處從右向左移動。下列分析正確的是A.B的電極反應:B.溶液中A2+濃度減小C.y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應D.反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解12.設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應,轉移電子數(shù)為0.4NAB.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NAC.1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NAD.常溫下,16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA13.下列推斷正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染的氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在B.Na2O、Na2O2組成元素相同,兩化合物中陰陽離子個數(shù)比也相同C.SiO2是酸性氧化物,只能與堿反應而不能與酸反應D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅 14.下列說法不正確的是A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸B.0.1mol的NaHCO3溶液中C.0.1mol的NaHA溶液Ph=5,則溶液:D.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液15.有一未完成的離子方程式:,據(jù)此判斷X元素的最高化合價為A.+7B.+6C.+5D.+1 16.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應,在時刻反應達到平衡,在時刻縮小容器體積,時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B.時間段與時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則時間段與時刻后的X濃度不相等D.若該反應只在某溫度以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常K隨溫度升高而增大第II卷(非選擇題,共52分)注意事項: 1.答II卷前考生務必在密封線內,將學校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2.請你將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上。考試結束后,只收答題卡和答題紙。17.(10分)某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是________________________________。(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是______________________________。 再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是_______________________________。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____________,理由是_____________________________________。(4)該小組同學向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________;該小組同學實驗目的是_________________,但此實驗的不足之處是_____________________________。18.(10分)I.已知:反應請回答:反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:(1)已知某反應的平衡表達式為:它所對應的化學方程式為:_________________________________________________(2)已知在400℃時,反應=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應____________(填:>、<、=、不能確定);欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加,可采取的正確措施是____________(填序號)A.加催化劑B.升高溫度C.縮小體積增大壓強D.使氨氣液化移走(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:請完成下列問題:①判斷該反應的___________0(填“>”或“<”)②在一定條件下,能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A.B.容器內壓強保持不變C.A和B的轉化率相等D.混合氣體的密度保持不變19.(12分)A、B、C為3種單質(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖:填寫下列空白:(1)(3分)物質A是____________,物質B是___________,B元素的離子結構示意圖為___________。(2)(3分)寫出化合物E的電子式:____________,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示):_______________________________,D溶液可以用來止血。(3)(4分)工業(yè)上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是:(用化學方程式和適當?shù)奈淖终f明)_________________________。(4)(2分)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置,沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學方程式是_____________________________________。20.(10分)硫酸亞錫(SuSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:查閱資料:I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。II.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫;卮鹣铝袉栴}:(1)SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解,請用化學方程式說明原因___________________。(2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液pH ②_________________。(3)操作I中使用的玻璃儀器有___________________。(4)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:;②加入過量的,發(fā)生的反應為:③用已知濃度的滴定生成的,發(fā)生的反應為:滴定時,溶液應該裝在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。若取2.0g錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100mol/L 溶液40.00mL,錫粉中錫的質量分數(shù)是____________________。21.(10分)研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。(1)一定條件下溶液中反應可制得,其中反應山東省濟寧市2014屆高三上學期期末考試 化學
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