一、：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的要求。
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：
A．明礬可以?xún)羲篈l3++3H2O===Al（OH）3（膠體）↓+3H+
B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS—+H2O H3O++S2—
D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O==2NH+4+SO2-3+H2O
8．2014年7月19日，美國(guó)能源部西北太平洋國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家和來(lái)自中國(guó)武漢大學(xué)訪問(wèn)學(xué)者組成的研究小組合作開(kāi)發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價(jià)的鈉離子同時(shí)使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如下。關(guān)于該電池說(shuō)法中正確的是：
A．放電時(shí)A極作正極
B．放電時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Li-e一=Li+
9．如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是：
A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=-（E2-E1）
C．曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件只能是使用了催化劑
D．該反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生條件一定是加熱
10．將濃度為0.2mol?L-1 NH4Cl溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁吭龃蟮氖牵?br>A．c(H+)B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)
C．c(NH3?H2O)/c(NH+4)D．c(NH+4)
11．在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)： ，起始時(shí)充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過(guò)2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是：
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：
B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L?min）
D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大
12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是：
A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子
B．F2比I2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強(qiáng)
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征 D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3
13．鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門(mén)防止腐蝕的兩種方法，下列說(shuō)法中不正確的是：
A．鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—===4OH—
B．甲圖中焊接在鐵閘門(mén)上的材料R可能為Zn
C．乙圖中措施屬于外加電流的保護(hù)法
D．乙圖中把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的正極
26. (14分)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。
（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是__________________________。
（2）推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：① ；②只有 ；③_____________。
甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液
_____________假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是__ _。
（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。
查閱資料：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性 溶液，充分振蕩， 紫色褪去。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________（填字母序號(hào)）。
a. 可能有 b. 可能無(wú) c. 一定有
根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理_____________________________________________。
27. (14分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
28. (15分)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng) 可制備氧氣。
①取等物質(zhì)的量濃度等體積 溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140 溶液
220 溶液
320
420無(wú)
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是______________對(duì) 分解速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____________________________。
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是______________。
②實(shí)驗(yàn)室用 做該反應(yīng)的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備 ，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是______________。
（2） 與水反應(yīng)也可生成 ，某同學(xué)取 樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得 溶液X和 （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成 ，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
①取少量X于試管中，滴加 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。
②通過(guò)如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定 樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25 ，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量 酸性溶液反應(yīng)，最終生成 （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。
36【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（15分）
下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法I用氨水將 轉(zhuǎn)化為 ，再氧化成 。
方法II用生物質(zhì)熱結(jié)氣（主要成分： 、 、 ）將 在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法III用 溶液吸收 ，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為 。
（1）光譜研究表明，易溶于水的 所形成的溶液中存在著下列平衡：
據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著 分子
B. 該溶液中 濃度是 濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強(qiáng)酸都能放出 氣體
D. 向該溶液中加入過(guò)量 可得到 、 的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中 的離子方程式為_(kāi)_____________。能提高燃煤煙氣中 去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度B. 升高反應(yīng)溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸D. 通入空氣使 轉(zhuǎn)化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的 ，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
反應(yīng)生成 的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
（4）方法III中用惰性電極電解 溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體的成分為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。
37【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子。
（1）C原子的電子排布式為 ，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于 鍵。
（2）當(dāng)n＝2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B與C形成的晶體屬于 晶體。當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
38【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
某研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：
已知：①的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3:1。
②ROOCCH2COO ＋CH2＝CHCOO
（R、 、 代表相同或不相同的烴基）
（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________。
（2）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（3）A→B反應(yīng)所需的試劑是_______________。
（4）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（5）已知1mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有_____種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
第二次理綜化學(xué)參考答案
78910111213
BDDCCDD
26. (14分)（1）
（2） 、 均有
溶液變紅
（3）a，b
a：
b：
27. (14分)（1）b 放熱
（2）（2分）AC（選1個(gè)且正確，給1分，錯(cuò)1個(gè)0分）
（3）（6分）0.15mol?L-1?min-1（2分） 12 L2?mol-2（2分，無(wú)單位不扣分；或 ） 減小(2分)
（4）如右圖A (3分)
(5) CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O
ΔH＝－280.9kJ/mol (3分)
28 (15分)（1）①溫度 不同催化劑（ ）對(duì) 分解的催化效果產(chǎn)生氣泡的快慢 ②滴加
（2）①
② 97.5%
36. （15分）（1）A
（2） ACD
（3）
（4）
37 （15分） (1)1s22s22p4，σ
，分子，共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵
(3)第2周期I A族，O＞P＞Si＞Li
38.（15分，除第一部為1分外，其余每空均2分）
（1）羥基（1分）
（2）HOOCCH2COOH＋2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3＋2H2O
（3）NaOH水溶液
（4）ClCH2CH2COOH＋2NaOH CH2＝CHCOONa＋NaCl＋2H2O
（5）
（6）5
寫(xiě)出以下任意1種即可： 或
或 或 或
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