中山市高三級2015—2015學年度第一學期期末統(tǒng)一考試本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分,考試時間90分鐘。注意事項：1、答題前,考生必須將自己的姓名、統(tǒng)考考號、座位號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、第Ⅰ卷共14小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第Ⅱ卷則用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題要求答在答題卡相應的位置上。3、考試結束后，將答題卡交回�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（選擇題，共36分）一、單項選擇題本題包括10小題，每小題2分，共20分,每小題只有一個選項符合題意1．下列做法不能達到“低碳減排”目的的是A．拉動內需，刺激消費 B．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴C．自備購物布袋，不用塑料方便袋 D．家庭廢水再使用，城市污水處理循環(huán)利用2．有關化學用語表達正確的是A．聚丙烯的結構簡式：CH2-CH2-CH2B．C1的結構示意圖：C．和互為同位素D．過氧化氫電子式：3．下列離子組能大量共存的是 A．Ba2+ Cl SO42－ K+B．Mg2+ SO4－ Na+ Cl－ C．H+ CO3－ Al3+ Cl－D．K+ Fe2+ NO H+4．下列離子方程式表達的反應事實正確的是： A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO4－=BaSO4↓C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO3－+2H+=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－?+ H2O + CO2?= HClO + HCO3－5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．1 mol?L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NAB．標準狀況下，224L辛烷中分子數(shù)目為NAC．01mol Fe與01mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為03 NA個D．氧氣和臭氧組成的48g混合氣體中含有03 NA個氧原子6．下列說法正確的是A．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應B．加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純7．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>ZB．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應，生成共價化合物C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強D．Y的單質與氫氣反應較Z劇烈8．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法中正確的是A．負極反應為：O2 + 2H2O + 4e－?= 4OH－ B．負極反應為：CH4 + 10OH－?－ 8e－ = CO32－ + 7H2OC．放電時正極發(fā)生氧化反應，外電路中電子從正極流向負極D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變9．下列說法正確的是A．鋁是金屬，與強堿不能發(fā)生反應B．Na、Mg、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿C．將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO210．對下列事實的解釋正確的是 A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C．向50mL18mol?L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應二、雙項選擇題本大題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，只選1個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。11．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ?mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，則a＞b D．已知C (石墨，s)＝C (金剛石，s) △H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定12．下列敘述正確的是A．0.1 mol?L－1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH14．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ?mol－1，下列結論正確的是 A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）三、（本題包括1小題，共14分）15．（14分）在我國部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標，這些塑化劑是在白酒生產過程中接觸塑料部件而帶入的。人體攝入超量塑化劑會造成內分泌失調、不育等癥。鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成。已知①2CH3CHOCH3CHCH2CHO② -CH3-COOHDBP的合成過程如下：CH2＝CH2 C有順反異構 -CH31）寫出A、C的結構簡式 ； 。2）B中含有的官能團名稱__________________ 3）寫出反應類型：反應① ； 反應③ ； 4）化合物B有多種同分異構體，如果這種同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結構簡式 。5）寫出反應⑥的化學方程式 。四、（本題包括1小題，共15分）16．（15分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O 請完成并配平上述化學方程式。其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ?mol－1①已知：△H2＝－283 kJ?mol－1△H3＝－242 kJ?mol－1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ；②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃ 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:?）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是 ?）利用圖中a點對應的數(shù)據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K= 。 ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L)變化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ； 且該條件所改變的量是 。五、（本題包括1小題，共13分）17．（13分）將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4?2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、CaCO3、H2O外，還需要 等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式： （3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－ mol?L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO3－離子的物質的量濃度不得低于 。已知：K(CaCO3)=5.0×10－（5）寫出蒸氨過程中的化學方程式 。（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 a．熔點較低（29℃熔化） b．能導電 c．能制冷 d．無毒六、（本題包括2小題，共22分）18．（10分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣�；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是 。（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→ → → →a（填儀器接口的字母編號）。（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入廣東省中山市2015屆高三上學期期末統(tǒng)一考試化學試題
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