2015學年第一學期聯(lián)誼學校期中考試高三（化學）試卷滿分：100分 考試時間：90分鐘 本卷可能用到的相對原子質量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127第Ⅰ卷（共40分）一．選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共16分）1．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、均屬于堿性氧化物B．、、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示下列是某同學自己總結的一些規(guī)律其中正確的是 A有些化學反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任何一種反應 B一種元素可能有多種氧化物但同種化合價只對應一種氧化物 C含有碳元素的化合物都屬于有機化合物 D一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物 下列敘述中正確的是①標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質的量相同；②標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；③28g CO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A．僅①②③　　B．僅②⑤⑥　　C．僅②③⑥　　D．僅④⑤⑥設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是①1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA②標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CHCOO-粒子總數(shù)為0.1NA⑤Fe與0.1 mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3 NA⑥1 mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NAA．①④⑥．②③⑤．①③⑤⑥D．②④⑤我國科學家在世界上第一次為一種名為鈷酞菁的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域。下列說法中不正確的是．鈷酞菁分子所形成的分散系具有丁達爾效應．該物質屬于有機高分子化合物．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質．此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面下列實驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- ．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性D．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液下列離子方程式書寫正確的是 過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－漂 *** 溶液中通入少量SO2氣體Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC亞硫酸氫銨溶液與等物質的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD．在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓實驗室里需要480 mL 0.1 的硫酸銅溶液以下操作正確的是A．稱取7.68 g硫酸銅加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C稱取8.0 g硫酸銅加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 YZN9．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關于表中六?元素的說法不正確的是A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結構呈三角錐形BX、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大CX的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點較高D最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是M元素美國海狼潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是A．原子半徑：Na)＞Al)B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質的量濃度為 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．無法計算下列有關說法正確的是A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂13．同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是 A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C．NH4Cl＋2H2ONH3?2H2O＋HCl D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的A．滴加KI溶液時，轉移2mol e－ 時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16．向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB, （3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）A．圖M中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－) B．（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．圖M中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)D．（4）顯示M中溶質是NaOH和Na2CO317．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（1）X、Z二種元素的符號：X 、Z （2）上元素中的電子式為： ；（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是 ▲ 。（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質或化合物中，不能形成的晶體類型是 。已知甲、乙、丙、X是種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。，為防止在災后疫病流行，大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得。請寫出反應的離子方程式：。（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2ClO2↑＋H＋Cl＋H2O未配平。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子數(shù)是。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。20．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次序溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結果中第次檢測結果不正確。為了溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子第一步：向溶液中滴加過量的溶液填化學式，其目的是檢驗并將其除去；第二步：加入溶液填化學式，其目的是；第三步：過濾，再向濾液中加入溶液填化學式。綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：資料數(shù)據(jù)25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+選用的試劑為。A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的順序依次為、冷卻結晶、。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質；。實驗室常用強氧化劑如、、等氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學習小組欲探究用與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下部分導管、蒸餾水略（1）寫出用與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式。 下列裝置組合最合理的是 （填序號需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理。 組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A③②⑦/e⑤B③⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/g浙江省重點中學2015屆高三期中聯(lián)誼化學試題
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