洛陽市2013——2014學年高三年級統(tǒng)一考試化學試卷 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6頁。共100分。考試時間90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）注意事項： 1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卷上。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。 3．考試結束，將答題卷交回。 本試卷可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）1．下列有關物質的性質與應用不相對應的是 A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應產生氧氣，可用作供氧劑 B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑 C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水 D．液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑2．下列化學用語的表述不正確的是 A．過氧化氫的結構式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的實驗式：C3H7C．質子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號： D．Cl－的結構示意圖：3．下列說法正確的是 A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性 B．淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為（C6H10O5）n C．油脂在酸性條件下的水解反應叫皂化反應 D．淀粉、纖維素、蛋白質和油質均屬于天然高分子化合物4．下列關于物質的用途或變化，說法正確的是 A．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料 B．高純度的硅單質用于制作光導纖維 C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法 D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO25．實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是 A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗6．下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“—OH”7．下列化學反應屬于加成反應的是8．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是A．還原性：Se2－＞S2－＞Cl－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrC．原子半徑：Se＞Cl＞SD．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO49．在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、、、Cl－C．K＋、Na＋、、Br－ D．K＋、Cu2＋、Cl－、10．下列反應的離子方程式正確的是A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＋H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：＋Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．銅片跟稀硝酸反應：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O二、選擇題（本題共10小題。每小題只有一個選項符合題意。每小題3分,共30分）11．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．5．6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1mol NH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22．4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1 L0．1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0．1 NA12．在相同溫度下，100 mL0．01 mol?L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol?L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度C．H＋的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量13．下列裝置或操作能達到實驗目的的是14．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＞0D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K215．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學 學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是16．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／molC．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／molD．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol17．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．③④18．、、、電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C B．一定都是短周期元素 C．單質的還原性：B＞A D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D19．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是 A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑 C．x＞y D．SO2發(fā)生了置換反應20．下列敘述正確的是A．0．1mol?L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共4小題，共50分）21．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol?L－1，此時氮氣的轉化率為________。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。 （2）右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式_____________________。 （3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應： N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＜0， 其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：①該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________； ②試判斷K1__________K2（填寫“＞”“＝”或“＜”＝； ③NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知： 2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol N2（g）＋2O2（g）2NO2（g） △H＝＋67．8 kJ／mol N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．0 kJ／mol 請計算NH3（g）的燃燒熱________kJ／mol。22．（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應l”反應速率的措施有________________________（寫出一條即可）。（2）“反應2”的氧化劑是_____________，該反應的化學方程式為__________________。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。（4）從“母液”中可回收的主要物質是__________________________。（5）“冷卻結晶”后經______________（填操作名稱）即可獲得粗產品。23．（14分）某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。 （1）A中制取Cl2的離子方 程式_______________________________________. （2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。 ①提出合理假設。 假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________； 假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。 ②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。 限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為____________________________。24．（12分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答： （1）X氫化物的電子式是_________________________________________。 （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________. （3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。 該電池的負極反應式是___________________________________。 （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。 a．元素在地殼中的含量 b．最高價氧化物對應水化物的酸性 c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量 d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源www.gkstk.com河南省洛陽市2014屆高三12月統(tǒng)一考試化學（B卷）試題（WORD版）
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