本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷（選擇題 共126分）以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法正確的是A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)B．高溫加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面有一層致密的耐高溫氧化膜C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂8下列說(shuō)法正確的是A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為5 NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O H2O，錯(cuò)誤，答案選C�？键c(diǎn)：考查以阿伏伽德羅常數(shù)為主包括離子的水解、氣體摩爾體積的運(yùn)用、熔融酸式鹽的電離、酯化反應(yīng)的程度9.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42?+3OH?=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol?L?1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br?+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl?D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+H2O+4H+10已知有機(jī)物A、B之間存在如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：（已配平)。則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮立體異構(gòu)）A．5種B．6種C．7種D．8種11.下列敘述正確的是A．濃度均為0.1 mol?L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH④=②>③12綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)D．在鎳做催化劑的情況下，1 mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6 mol 氫氣【答案】D【解析】試題分析：A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以計(jì)算分子式為C16H18O9，正確；B、綠原酸的結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)、碳碳雙鍵，可和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，正確；C、結(jié)構(gòu)中有酚羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，有碳13.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L?s) ．將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的．平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢26.（15分）已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請(qǐng)回答： F在周期表中的位置是____________________________。 由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________（用離子濃度符號(hào)表示）。 化合物乙由A、C組成且相對(duì)分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。 由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。 由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如右圖），試分析： ①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式 __________________________________； ②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假 設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右池兩極共放出氣 體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________升。②當(dāng)X電極消耗1.6g CH4時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，在右池中只有石墨極有氣體氧氣放出，2 OH－－4e－=O2↑+2 H+，所以產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L�？键c(diǎn)：考查元素推斷、化學(xué)鍵的類型、化學(xué)式的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫、鹽溶液中水解、電離的判斷、原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用27.（13分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為 。 （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （寫出1條即可）。 （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下： NONO2N2已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2 g 。（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)；催化劑表面積S1 S2 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。28.（15分）草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。I．某興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有 。 （2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。 ①試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式 ；② 寫出B C對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 �！� II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。 實(shí)驗(yàn)方案如下：①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加 入 適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 ml。試回答下列問(wèn)題：�。�1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用 滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）�！。�2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為 。�。�3）在步驟②中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗B、滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)�。�4）0.20g 樣品中 FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(不考慮步驟②中的損耗)考點(diǎn)：考查對(duì)草酸亞鐵分解產(chǎn)物的分析能力、滴定管的使用、誤差分析、離子方程式的書(shū)寫、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算36.〔化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)〕（15分）海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。⑴ 海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：Ⅰ.海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_______池。II.目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用____________________________________________。（寫一點(diǎn)即可） ⑵ 電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。請(qǐng)回答后面的問(wèn)題：Ⅰ.海水不能直接通入到該裝置中，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)____________________________________________。Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。⑶ 用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下： Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)________________________________________。 Ⅱ.通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液？_____________________________________________________________________。 　 Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是___【解析版】湖南省懷化市2014屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題
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