摘要：高三就是到了沖刺的階段，大家在大量練習習題的時候，也不要忘記鞏固知識點，只有很好的掌握知識點，才能運用到解題中。接下來是小編為大家總結的高考化學復習資料，希望大家喜歡。也希望大家好好利用高考化學復習資料。

電解質

1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機物。

2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3?H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。

3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的類型，離子反應發(fā)生的條件，離子共存的條件。

4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。

常見考法

本知識常以選擇題的形式考查電解質的分類、強弱電解質的電離程度、弱電解質的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。

誤區(qū)提醒

1. 電解質必須是化合物，而化合物不一定是電解質;

2. 電解質導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;

3. 電解質必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

4. 能導電的物質不一定是電解質，例如金屬能導電，但不是化合物;

5. 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。

【典型例題】

例：下列反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+

解析：

鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個數(shù)不平，故A錯;氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆，故B錯;氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等，故D錯。答案：C

總結：在高中最后的階段，大家一定不可以松懈，好好復習，備戰(zhàn)高考。希望小編整理的高考化學復習資料對大家有幫助。

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