化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，下面是四川樂山屆高三化學第一次調查研究考試試卷，希望考生認真練習。
一.選擇題(42分)
1. 下列說法中，不正確的是
A.氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料使用氫能源可減少排放 利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法下列物質性質與應用對應關系正確的是
A.氨有還原性，可用B.濃硫酸有脫水性，可用
C.氧化鋁熔點，可用.Cl2有酸性可與燒堿反應制備含氯消毒劑NO
B.吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸制取并收集2gD218O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
OH-為0. 1 NA
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+CO2+H2O = CaCO3+2H+碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH-CO32-+ H2OCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3H2O = A1O2-+4NH4++2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH- = BaSO3+H2O
6. 在一定溫度下，將32 g Cu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反應后生成NO2和NO的物質的量之比為l：3，則參加反應的HNO3的物質的量為
A.2.8 mol B.2.6 mol C.1.4 mol D.0.8 mol
7.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是
A.Y、Z形成的化合物為離子化合物
B.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
C.W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強
II卷(非選擇題 共58分)
二.非選擇題(58分)
8.(1分)實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗(夾持設備已省略)。
(1)a儀器的名稱是：(2)洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。
(3)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2】和濃鹽酸，的化學反應方程式。
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入。
a b c d I 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 II 堿石灰 硅膠 無水氯化鈣 濃硫酸 III 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯�，說明非金屬性氯溴大于。
(6)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是。
7)F處為尾氣吸收裝置， 寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式。
已知A、B、C、D是中學化學常見物質，它們在一定條件下有A+BC+D的轉化關系(1)若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為
(3)若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，該反應的化學反應方程式為(4)若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A的相對分子質量比B大14
①該反應的化學反應方程式為
②某種以B為反應物的新型電池如圖所示，該電池的負極的電極反應式為
10.(11分)
飲用水中含有一定濃度的NO3將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3的濃度，某興趣小組提出如下方案：
請回答下列問題：
該方案中選用熟石灰調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成的利用率降低。
已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，。
用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為。
飲用水中的N主要來自于NH。已知在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成N。兩步反應的能量變化示意圖如下：
試寫出1 mol NH (aq)全部氧化成N(aq)的熱化學方程式是。
在一定下，L密閉容器中充入mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應，20反應達平衡，此時CO的 mol。請回答下列問題：
①前20S內v(CO)為 ▲ 。
②在該下反應的平衡常數(shù)③關于上述反應下列敘述不正確的是
A.達到平衡時，移走部分，平衡將向右移動，正反應速率加快
B.縮小容器的體積，平衡將向右移動
C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正v逆
④已知c(CO)與反應時間t變化曲線
若將mol NO、2 mol CO投入2 L容器，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線. (1分)
(1)分液漏斗(分)
(2)飽和食鹽水 (分)B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱;(2分)
(3) Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O(分)
(4)c(2分);(5)(2分);
(6) E中溶液分為兩層，上層(苯層、油層或有機層均可)為紫紅色(2分);
(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
焊接鋼軌冶煉難熔的金屬制作鋁熱彈等(分)4NH3+5O24NO+6H2O (分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (分)① CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (分)
② C2H5OH?4e?+H2O=CH3COOH+4H+ (分)
鋁(分)Al(OH)3 和Al(3分)
5H2 + 2NO3N2 + 4H2O + 2OH-或5H2 + 2NO3 +2H+N2 + 6H2O (3分)NH4+ (aq) + 2O2(g)2H+(aq) + NO3- (aq)H2O(l) △H=-346 kJmol-1(3分)
(起點，1分;終點的時間比t長，1分;c(CO) 比0.8略高些，1分,共3分)
(3) 尚未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應的溫度) (2分)
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