重慶一中級高三化學上期第一次月考試題

I卷(共42分)

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23

選擇題(本題為7～13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意)

7.下列說法不正確的是

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D. 物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

8.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是

選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗

A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1 molL-1的稀鹽酸溶液

C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

9. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

10. 下列說法或表達正確的是

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 HClO

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③蛋白質(zhì)、漂 *** 、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤

11. 下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

A將2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

12.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A.若M(甲)

B.若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若M(甲)M(乙)，則氣體體積：甲乙

D.若M(甲)

13.在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為c molL-1。則下列選項不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

B.用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5

II 卷(共58分)

1.(共17分)本題分三個部分，分別完成以下問題：

I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。

①金剛石與足球烯(C60)

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U ④氧氣(O2)與臭氧(O3)

⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纖維素

⑦

(1)是同素異形體的是 ，(填序號，下同)

(2)是同位素的是 ，

(3)是同分異構(gòu)體的是 ，

(4)是同一物質(zhì)的是 。

II. 下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________(填序號，下同)(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________

III. 提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，請將所選用的除雜試劑和分離方法(填字母或者序號)填入對應(yīng)的空格中(若不選，填無)

除雜試劑：A. 鹽酸 B. 酸性高錳酸鉀 C. 氫氧化鈉溶液 D. (濃)溴水

E. H2(催化劑) F. CaO G. NaCl

分離方法：① 蒸餾 ② 分液 ③ 洗氣 ④ 過濾

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

(1)酒精(水)

(2)乙烷(乙烯)

(3)硬脂酸鈉溶液(甘油)

(4) 苯(苯酚)

(5)SiO2(Al2O3)

2.(共13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(2)鹽泥是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)廢料。某工廠的鹽泥組成如下：

成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物

質(zhì)量分數(shù)(%)15～～205～1030～4010～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO47H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因 。

②過濾所得濾渣的主要成分為 。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為 。

④真空干燥MgSO47H2O晶體的原因是 。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 gcm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________molL-1。

3.(14分)某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液;

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________;

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小(填寫字母) 。

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________ 步驟③___________

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(4)讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意

①______________________________，②_________________________________。

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____L/mol。

4.(12分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是

。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①

;② 。

(3)測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

②若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)有時超過100.0%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有

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