以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)上冊期中模塊檢測試題》，供大家學(xué)習(xí)參考！
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Fe:56；S:32； Cu:64
卷Ⅰ(選擇題 共40分)
一、選擇題(每小題2分,共計40分，且每小題只有一個選項符合題意)
1、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是
A．－OH與 都表示羥基 B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：
C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的電子式：
2、某同學(xué)在實驗報告中寫有以下實驗數(shù)據(jù)：① 用托盤天平稱取11.7g食鹽；② 用量筒量取5.26mL的鹽酸；③ 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定鹽酸時用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④
3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A．H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物
4、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．氨氣 B．漂 *** C．燒堿 D．純堿
5、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A. 僅用硝酸銀溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體
C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮
6、NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA
C．關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H= -1300kJ•mol -1，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
D． 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA
7、下列各組離子能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能使酚酞試液變紅的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．甲基橙為橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
8、向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為
A．0.32 mol B．0.30mol C．0.28mol D．0.22 mol
9、下列離子方程式正確的是
A．NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3•H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水： Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：
HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－
10、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
11、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是
A．除去NO中的NO2 B．鐵制品表面鍍鋅 C．稀釋濃硫酸 D．制備少量O2
12、已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1> K3> K2，據(jù)此所做以下推測合理的是
①NH3+H+ NH4+ （平衡常數(shù)為K1） ②Ag++Cl? AgCl（平衡常數(shù)為K2）
③Ag++2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）
A．氯化銀可溶于氨水 B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象 D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在
13、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是
A．X元素可能為Al
B．X元素一定為非金屬元素
C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)
14、25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl?)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
15、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是
A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B．若4mol MFe2Ox與1mol SO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5
C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
16、對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n
C．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
17、某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成在；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是
A．Al3+、Fe3+、SO42－ B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－ D．Na+、Ba2+、AlO2－
18、鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：
x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是
A．Mg2+ 向正極遷移 B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe = Mo3S42x
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg 2xe = xMg2+
19、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖
所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，
下列說法中不正確的是
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點時有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
20、將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是
A．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
C．原混合酸中NO-3的物質(zhì)的量共為0.4mol
D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
卷Ⅱ(非選擇題 共60分)
二、填空題(本題包括6小題)
21、（10分）下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
A B C D E F G H
氫化物的沸點（℃） －60.7 －33.4 －111.5 100 －87.7 19.54 －84.9 －161.5
最高化合價 +6 +5 ＋4 +5 +7 ＋4
最低化合價 －2 －3 －4 －2 －3 －1 －1 －4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙。
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是 （用表中元素編號填寫）。
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式： ；
比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r( )＞r( )＞r( ) （均用實際的元素符號表示）。
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
22、(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ •mol-1）
（1）該裝置中 （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為 。
（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將 （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將 （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ•mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ•mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子的電量。
23．（8分）無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。
開始 完全
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.3 5.0
Mn2+ 8.3 9.8
（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號）
a．鋁土礦粉 b．氫氧化鈉 c．氧化鈣
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_________________ ；
（3）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ ；
（4）濾渣的含鐵成分是__________；
（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________ 。
24、（10分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）加熱前通入空氣的目的是 ____________，操作方法為___________________。
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3•10H2O的含量 。
（4）若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。
25、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ•mol-1。
請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（4）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度 倍。
（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價離子（+1或?1）濃度由大到小的順序為： 。
26、（11分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是 ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是： ；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式： 。
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol•L-1（1 mmol•L?1 =10?3 mol•L?1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。
【實驗2】將適量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol•L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實驗1的目的是 ；
②實驗2可得出的結(jié)論是 ；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-＋10 H2O 4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。
2011學(xué)年度
余姚中學(xué) 高三化學(xué)期中答案
第 一 學(xué) 期
一．選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共計40分，且每小題只有一個選項符合題意。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A C D D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A B D C C B C C D
21．（14分）
（1）ACEG（2分）
（2）CO2的電子式（2分）；r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)（2分）
（3）a b（2分）
（4）SOCl2+H2O＝SO2+2HCl（2分）
（5）①NaNO2（2分） ②152g。（2分）
22. (14分)（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.76 kJ•mol-1 （2分）
（2）a（2分）; CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋（2分）
(3)K= （2分）;減�。�1分），增大（1分），增大（1分），不利（1分）（4）12（2分）
23．（共12分）
（1）a （2分）
（2）pH超過3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量（意思合理即可）（1分）
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（各1分，共2分）
（4）①把Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+；（1分）
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）
（5）Fe(OH)3（1分）， Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）
（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動）（1分）
25．
（1）CO +H2O HCO +OH- （3分）
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO ==3BaSO4↓+2AlO +4H2O （3分）
（3）Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）==BaCl2（ap）+2H2O（l）；△H= -2a kJ•mol-1
（3分）
（4）106 （2分）
（5）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）
26、（14分）
（1）先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色（2分）
硫氰根被氧化（2分） 2H2O2 2H2O+O2↑（2分 必須注明催化劑）
（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+ (2分)
（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）（2分）
②溫度越高，F(xiàn)eO42－越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快） （2分）
③pH=11.50的溶液中OH?離子濃度大，使平衡向左移動 （2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/1215255.html
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