高三教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共頁(yè)。滿(mǎn)分分。考試用時(shí)分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅰ卷共小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題（本題包括小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A．普通鉛筆芯的主要成分是鉛B．煤的氣化和液化過(guò)程均屬變化C．硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于木材防火D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰固態(tài)甲烷水合物有助于緩解能源緊缺．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 53IB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．C4分子的比例模型3．下列說(shuō)法正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．依據(jù)丁達(dá)爾可膠體溶液C．將4g NaOH溶于100g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1D．．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用CO2和SO2B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－和CO32－C．通過(guò)直接觀(guān)察焰色反應(yīng)的顏色鑒定某單一溶液中是否含NaD．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定某酸溶液的pH．在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的一組離子是A．Na、Fe2＋、MnO4－、NO3－B．Al3、NH4＋、Br－、OH－C．Na、K＋、SO42－、ClO－D．K、Ca2＋、NO3－、CO32－．下列敘述中正確的是A．H2S穩(wěn)定性HF的穩(wěn)定性 B．某元素X的氫化物化學(xué)式為H2X則其最高價(jià)的化學(xué)式為XOC．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是A．汽油、苯、乙酸都屬于烴類(lèi)物質(zhì)B．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成個(gè)碳碳單鍵C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等D．乙醇和乙烯都能使褪色，9．A．分子式為C10H16O B．能發(fā)生加成C．分子中含有兩種官能團(tuán) D．能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)10．下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)為B．1L 01 mol?L－1AlCl3溶液中含有0個(gè)C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為D．2O2催化分解生成02mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為011．下列敘述正確的是A．鐵在中燃燒可生成四氧化三鐵B．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸C．O2通入a(ClO)2溶液可生成D．將O2通入aCl2溶液可生成aSO3沉淀．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2H2O＝2Na＋＋2OH－O2↑B．硫酸鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al34NH3?H2O＝AlO2－4NH4＋＋2H2OC．NO2溶于水：3NO2H2O＝2H＋＋2NO3－NOD．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：CuFe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋13．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH3的鹽酸中：c(H)＝3.0mol?L－1B．0.1mol?L?1的碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)c(CO32－)c(H2CO3)＝0.1mol?L－1C．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4)＞c(OH－)＞c(H)D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na)＋c(H＋)＝c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)15．已知：25°C時(shí)，Ksp(AgCl)1.8×10－10 ，Ksp(AgCN)1.2×10－16。下列說(shuō)法正確的是A．25°C時(shí)，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag)大B．25°C時(shí)，AgCl的懸濁液加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大C．25°C時(shí)AgCN固體在20mL 0.01 mol?L－1NaCN溶液中的Ksp比20mL 0.01 mol?L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小D．25°C時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變第Ⅱ卷（共分）注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷共道題。第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。16．（14分）常見(jiàn)元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為_(kāi)____________________。（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀K2FeO4），同時(shí)有KNO2生成，該反應(yīng)的方程式_____________________，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，是______________________。（3）幾種常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________________，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。17．（1分）。（1）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應(yīng)為：2NOg)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在2L的密閉容器中，(CO2)與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的如圖所示。該反應(yīng)△H　 0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；在T2溫度下0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υN2)＝ 。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S＞S，在圖中畫(huà)出CO2)在T、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉中進(jìn)行，正確且能說(shuō)明反應(yīng)t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。(圖中υ、K、n、分別表示反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、)（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－955 kJ?mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.31 kJ?mol－1 2 NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)?△H＝－112.97 kJ?mol－1寫(xiě)出CH4(g)催化還原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：。18．（1分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。（1）碳酸氫鈉水溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因 ；pH相同的下列三種溶液：碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是： （填寫(xiě)序號(hào)）。（2）某溫度下，pH均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)�其pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示，則 是鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)；圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是 。a．c(H＋) b．c(OH－) c． d． （3）氯化鈉溶液可用作鋁—空氣燃料電池的電解液，該電池的負(fù)極材料是 ，正極的電極反應(yīng)式是 。用該電池作電源電解CuSO4溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極上最多能產(chǎn)生體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。19．（1分）氯化銅用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體。儀器z的名稱(chēng)是 。檢驗(yàn)裝置A器密性的操作為： 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→ 裝置的作用是 。（2）某研究小組模擬工業(yè)用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備無(wú)水CuCl2。已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3+Cu2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6溶液中加入氧化劑X的目的是 加試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是 ，試劑Y可選用下列中的 （填序號(hào)）。a．NaOH b．鹽酸 c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 由溶液制備無(wú)水CuCl2過(guò)程中的操作有：a．冷卻結(jié)晶；b．過(guò)濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱。則其操作順序?yàn)?（填寫(xiě)序號(hào)）高教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)答案山東省淄博市淄博區(qū)金山中學(xué)屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題 Word版含答案
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