�？谑薪�高考復讀學校2011-2012第一學期期末考試高三化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C l2 Na 23 C1 35.5 一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的電子式： B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：CC．鉀離子結(jié)構示意圖： D．二氧化硫分子比例模型：2．下列對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮�，正確的是 3．高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4．在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是A．—=4OH— B．2↑C．H—=2H2O+O2+4e— D．—5．下列結(jié)論正確的是 ①粒子半徑：S2－＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液。A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④6．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是 ① 用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ② 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③ 實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④ 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 ⑤ 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥ 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 ⑦ 探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。）7．在下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存的是A．K+、Al、SO42－、HCO3－ B．K+、H+、NO3－、Fe2+C．Na+、CO32－、Cl－、Ca2+D．Na+、Cl－、SO42－、H+8．NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A．1 mol Al3+3NAB．58．5 g NaCl1．00 L，NaCl溶液的濃度為1．00 mol ? L－1C．mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋B．鈉與硫酸銅溶液反應: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O10．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬B．Na2O2可用作漂白劑 C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體D．NaClO可用作消毒劑 11．下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LB．P 點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑12. 對于0.1molLNa2CO3溶液，正確的是 A．略升高溫度，溶液的pH值增大B．2c(Na＋)=c(CO32?)+ c(HCO3?)+ c(H2CO3)C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(CO32?)+ 2c(HCO3?)+ c(OH?)D．加入少量NaOH固體，c(CO32?)與c(Na＋)均增大三．填空題13．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示。元素部分結(jié)構知識部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是 。（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH 7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用離子方程式表示）。（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示） 。（5）25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。14．右圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學式是 ；（2）用電子式表示出H的形成過程 ；（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為 ；（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示） ；（6）E與F在L中反應的離子方程式為 ；（7）H和G之間反應的化學方程式為 .15．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應熱ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2 。（填“<”、“>”或“＝”）②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的反應室，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。100℃時該反應的平衡常數(shù)K＝____________。（3）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為_____________。16．（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為 。（2）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92.4 kJ?mol－1，在一定條件下的密閉容器中該反應已達到平衡，要再提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）。a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增加H2的濃度 d．增加N2的濃度 e．分離出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）I2（aq）+ I—（aq）I3—（aq） ……①I2（aq）+2I—-（aq）I 42—（aq） ……②則反應②的平衡常數(shù)表達式， 。（4）日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌。但127I卻是人體必需的。下列有關碘的描述中，正確的是 。A． 12653I、12753I、12853I、13153I是四種相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。已知碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果。所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用 D．碘片含127I 為100 mg /片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射（5）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 17．氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 （填儀器接口的字母編號）；（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式 。②該同學的判斷不正確，原因是 。（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 。18．合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =kJ?mol－1能量變化如圖，回答下列問題： （1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”） （2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量 46.2kJ海南省海口市江淮高考復讀學校2012屆高三上學期期末考試（化學）
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