東營市一中第一學期第二次模塊考試 化學試題 .10.20本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共18個題，54分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共 4個題，46分，將答案寫在試卷上。請注意答題時間為90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64 Ba---137第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列說法不正確的是(　　) A. 化石燃料燃燒產生大量CO2，會導致溫室效應 B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒 C. 血液透析利用了膠體的性質D. 采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃燒時產生的SO22．“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是(　　)A．“摩爾”是“物質的量”的單位B．1 mol O2的質量是32 g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L3．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol?L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol?L－1，c(SO)＝0.8 mol?L－1，則c(K＋)為(　　)A．0.15 mol?L－1　 B．0.2 mol?L－1 C．0.3 mol?L－1 D．0.4 mol?L－14．下列實驗操作或記錄正確的是(　　)A．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol?L－1 500 mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g5. 海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化 B．海水中含有鉀元素，只需要經過物理變化就可以得到鉀單質 C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 D．從海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應6．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 ① ② ③ ④A．裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱B．裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH37. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是 A. 常溫常壓下， CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數為NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉移6NA個電子 C. 1mol Na2O2與H2O完全反應,轉移的電子總數為NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA8. 室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+ ，K+，SO42-B. 與鋁反應放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-9. 下列關于實驗操作的敘述正確的是 A. 配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度B. 錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗C. 石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕D. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體10. 下列說法正確的是 A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍的物質不一定是氯氣 C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝 D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性11．能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ） A．過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O12. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關的說法不正確的是A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅B．氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導電，它們都是電解質D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀13．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　　)①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥14．下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是(　　)A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性15.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　)A.原溶液中的I－一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2＋ C.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產生黃色沉淀16．下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（ ）①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③17．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33。下列說法正確的是（ ） A．該溶液中可能含有Na+ B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．該溶液中一定不含NO3- D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L18．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投入100mL bmol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：( ) A．b≥40y(2－) B．b≥80y(2－) C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)高三化學檢測題（第Ⅱ卷）（非選擇題 共46分）19. 硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學習小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數設計了如下兩個方案：方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L(內含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。請回答:（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是 。（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明 。（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質。請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結論） 。方案二：如右圖所示，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液。按設計意圖，將空氣(內含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（5）反應管內碘的淀粉溶液可以用下列 （填代號）代替。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液（6）研究小組經過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是 。20. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是： 。（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①在該實驗中，甲部分的裝置是 （填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是 。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是 。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是 。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是 山東省東營市一中屆高三上學期第二次模塊考試 化學
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