西安市第一中學第一學期期末高三年級理綜化學試題1. 本試卷分第I 卷(選擇題)和第II 卷（非選擇題）兩部分，滿分300 分。考試時間150 分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 A．18g D2O中含有的中子數(shù)為10NA B．64g銅發(fā)生氧化還原反應失去的電子數(shù)可能為NA C．標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA D．25℃時，1mol?L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是（ ）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO A. ②③④ B．①③ C．②③ D．②④12．已知A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 是周期表中原子半徑最小的元素．B 元素的最高價與最低負價絕對值相等，工業(yè)上常用電解氧化物的方法冶煉C 的單質(zhì)．D 的單質(zhì)是淡黃色的固體。下列說法不正確的是( ) A．原子半徑C>D>E B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D C．C、D 形成的化合物可以通過溶液中的復分解反應得到 D．B 的最高價氧化物對應的水化物是弱酸13．將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL混合時溶液體積的變化忽略不計，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L(1)寫出實驗室制取Cl2 的化學方程式__________________________________________。(2)Ⅰ中b 瓶內(nèi)加入的液體是___________。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_____(Ⅱ或Ⅲ)代替。(3)實驗開始時，先點燃A 處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2 充滿整個裝置，再點燃G 處酒精燈，回答下列問題：①下列裝置中的現(xiàn)象是B____________________；D__________________________。②寫出E 中反應的離子方程式：______________________________________________。(4)G 中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應后的產(chǎn)物為CO2 和HCl，寫出G 中的反應的化學方程式________________________________________________________________________。(5)在H 處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是____________。28. (14分) 已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式 （2）寫出下列反應的離子方程式：①在A溶液中加入M： ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱： （3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應的化學方程式為： （4）第三周期中，正負化合價之和為4的元素X。寫出X的氫化物與其低價氧化物反應的方程式:_________________________；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強的堿反應的離子方程式為：___________________________。（5）寫出A與B反應的化學方程式 。第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 。下列敘述不正確的是 。（填字母） A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水 B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化 C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子 D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 。(2) ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是 ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在。、共價鍵 、非極性鍵 、配位鍵 、σ鍵、π鍵一（3）根據(jù)元素原子的外電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題： ① 確定該合金的化學式 。② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。 環(huán)己烯常用于有機合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1－CH＝CH－R2 O2Zn/H2O R1－CHO＋R2－CHOF的名稱是___________，C中含有的官能團的名稱是______________。③的反應條件是_________________________。寫出下列反應類型：⑥_________________，⑨______________。寫出②反應化學方程式： ____________________________。寫出⑩反應化學方程式： 。試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應，且能和NaHCO3反應，有種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡式：________7．B．B 10． B．11． C．12．C．13．A．26.(14分) （每空2分）(1) ①> ②acd ③減小 正反應 ④> (2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol ② N2H4－4e－=N2+4H+ 27．(9 分) （1）MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋H2O＋Cl2↑（2）飽和食鹽水Ⅱ （3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl- Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4） C＋2H2O＋2Cl2 -----------CO2↑＋4HCl↑（5）Cl2 與H2O 反應生成的HCl 使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2 又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去 28. （14分，每空2分）（1） （2）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑ ②NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-（3）C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O（條件為：加熱）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O ；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓35.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1分）（1）①H
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