余江一中2014屆第二次�？蓟瘜W卷
相對原子質量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32
Si-28 g-24 Al-27
第Ⅰ卷
一：（共48分，每小題只有1個選項符合題意）
1．下列詩句或諺語都與化學現象有關，說法不正確的是 ( )
A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化
B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化
C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關
2．同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是( )
A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比 B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比
3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A．46g乙醇中含有的化學鍵數為7NA
B．1ol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NA
C．1olOH－和1ol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NA
D．10L0.1ol•L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3總數為3NA
4．下列離子方程式與所述反應符合的是
A．Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO2
3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑
B．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液
4nO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4n2+ + 7O2 + 10H2O
C． 溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液
2Fe3+ + 3S2－ = 2FeS↓ + S↓
5．下列各組離子可能大量共存的是
A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液溶液中： Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+
C．常溫下水電離出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－
D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+
6．多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1?10，則x的值是
A．5B．4C．3 D．2
7．下列實驗設計和結論相符的是
A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
8．氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是( )
石英砂??→①焦炭高溫粗硅??→②氯氣加熱四氯化硅??→③氫氣高溫純硅
A．①③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 ol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅
9．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是( )
A．在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO2=====高溫 2CO＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性
B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2=====高溫 CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
10．下列有關顏色的變化與無關的是( )
A．氯水在光照下黃綠色會逐漸褪去
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
11．某無色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋�、劭隙ê蠸O2－3④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。則下列有關說法中，不正確的是( )
A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 ol
C．當通入2 ol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶ n(I－)∶ n(Br－)＝2∶ 1∶ 3
13．把500LNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含aol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH＋4完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bolHCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
A.b10－a20ol/L B. (2b－a)ol/L C.5b－5a2ol/L D．(10b－5a)ol/L
14．下列各組物質充分反應后，加熱蒸干溶液并在300℃灼燒至固體質量不變，最終殘留固體為純凈物的是
A. 在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣
B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C. 向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀
D. 等物質的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液
15．類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是
A. 根據化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2•2FeI3
B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O?→Ca(OH)2＋C2H2↑ ，則Al4C3也能水解：
Al4C3＋12H2O?→4Al(OH)3↓＋3CH4↑
C. O2與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS
D. SO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產生沉淀
16. 向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）
17．(12分) X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。
（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式 。
（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為 ；
②若裝置B中裝有5.0L 1.0×10-3ol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5ol電子，該反應的化學方程式為 。
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 （填字母）。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣 E．雙氧水 F．硝酸銀
18（10分）某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，現取該溶液進行實驗，實驗結果如下：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ； ，
試寫出氣體乙的結構式： ；
（3）沉淀丙可能是 ； （填化學式）。
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ；
19. (12分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4. gCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：
請回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判斷依據是_________。
(3)寫出反應④的離子反應方程式：______________________________________。
(4)請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為______________(寫化學式)。
（5）白色沉淀5.8g為________________________。
20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示關系。
(1)若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質，則乙的化學式是________。若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質，則乙的電子式是________。
(2)若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質，寫出A和甲在一定條件下反應的化學方程式________________________________________________________________________
(3)若A、B屬于同一主族的高硬度單質，寫出反應②的化學反應方程式________________________________________________________________________。
21.（10分）
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量gO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）濾渣A的成分是 。
（3）濾液B中TiOCl42- 轉化生成TiO2的離子方程式是 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如 下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反應③的化學方程式是 。
余江一中2014屆高三第二次模考化學參考答案
CBCDC CBDCB DBDDB A
每空2分
17. （12分）(1) nO2 + 4H+ + 2Cl- n2++Cl2↑+2H2O （ 其它合理的也對）
（2）①相同 產生棕褐色的煙
2SO2+O2 2SO3 ②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
（3） B、D（錯選、漏選不得分）
18（10分，每空2分）
（1）2S2－ +SO +6H+＝3S ↓+3H2O
（2）Al3++3HCO ＝ Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O
（3）BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 （僅答B(yǎng)aCO3得1分）
（4）AlO2－、S2－、SO32－ Na+
19.
5）氫氧化鎂
20． (1)CO H••F•••• ••
(2)2g＋CO2=====點燃 2gO＋C
(3) 2C＋SiO2=====高溫 2CO＋Si
21．（1）+2 （2）SiO2
（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-
（4）溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解
（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3•H2O（或2NH3＋2H2O）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/250867.html
相關閱讀：安徽省桐城市第十中學2014屆高三上學期第一次月考 化學試題 Word