氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。以下是氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)有幫助。
1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()
A.生石灰 B.還原鐵粉
C.亞硫酸鈉 D.硫酸亞鐵
解析：抗氧化物質(zhì)是具有還原性的物質(zhì)。生石灰無還原性，在食品包裝袋中作干燥劑。
答案：A
2.對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判斷正確的是()
①H2只是氧化產(chǎn)物 ②H2只是還原產(chǎn)物 ③H2O是氧化劑 ④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1∶1
A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤
解析：在反應(yīng)物CaH2中，H顯-1價(jià)，生成物H2中的4個(gè)H原子，有兩個(gè)來自CaH2，另兩個(gè)來自H2O，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。還原劑為CaH2，氧化劑為H2O。
答案：D
3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O
B.HCl+NaOH===NaCl+H2O
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O
D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
解析：判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)A、B反應(yīng)中均無元素化合價(jià)變化，因此是非氧化還原反應(yīng);C、D項(xiàng)反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變，C項(xiàng)中Mn從+4價(jià)降為+2價(jià)，部分Cl從-1價(jià)升高為0價(jià)，D項(xiàng)中氯元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，因此C、D項(xiàng)中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
答案：CD
4.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述正確的是()
A.反應(yīng)①是置換反應(yīng) B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑
解析：在反應(yīng)①中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2。
答案：D
5.有A、B、C、D四種微粒，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()
A.氧化性：A2+C2+D2+
B.氧化性：D2+B2+A2+
C.還原性：ACD
D.還原性：DBA
解析：由①知氧化性：A2+B2+，還原性：B由②知氧化性：A2+C2+，還原性：C由③知氧化性：B2+C2+，還原性：C由④知氧化性：C2+D2+，還原性：DC。綜合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，還原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有還原性的是___________;既有氧化性又有還原性的是______________________。
解析：從元素價(jià)態(tài)上分析，最高價(jià)時(shí)不能再失電子了，只有氧化性;最低價(jià)時(shí)，不能再得電子了，只有還原性;處于中間價(jià)時(shí)既可失電子又可得電子，所以既有還原性又有氧化性。
答案：Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
7.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2—O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。
解析：由題中信息H2O2—O2 知H2O2化合價(jià)升高作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng);發(fā)生還原反應(yīng)的只能是H2CrO4�？蓪懗鲈摲磻�(yīng)的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2在上述反應(yīng)中可以看出每生成3 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6 mol，要轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，應(yīng)生成O2 0.15 mol，即3.36 L。
氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練及答案的內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。
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