化學(xué)作為理科科目做題是必不可少的復(fù)習(xí)過(guò)程，以下是2016貴州高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)進(jìn)行練習(xí)。
2.以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是
A、5s B、3d C、3f D、6p
3.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向自旋狀態(tài)
A.B.C.D.
4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A.CO2的電子式： B.中子數(shù)為20的氯原子：
C.乙烯的比例模型： D.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：
根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于( )
A.s區(qū) B.p區(qū) C. d區(qū) D.ds區(qū)
北京時(shí)間2016年9月14日，國(guó)外媒體報(bào)道，美國(guó)宇航局的好奇號(hào)火星車已經(jīng)展開(kāi)它的X射線分析器，并首次完成對(duì)火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個(gè)峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯.
理解此圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.峰值最高的過(guò)渡元素在周期表中的位置是第四周期第副族
B.上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成11型離子化合物只有一種，其電子式為
C .氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定
D.工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁
7.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A- x
B.A-x-n
C.A-x+n
D.A+x-n
8.下列判斷正確的是
A、根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出P的第一電離能比S大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是+7
C、晶體中一定存在化學(xué)鍵
D、正四面體分子中鍵角只能是10928
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A.B元素處于元素周期表中第三周期A族
B.四種元素的原子半徑：AD
B.C的單質(zhì)能將F的單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)
C.化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D.化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
12.下列敘述中，正確的是：( )
A.在基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C.在基態(tài)多電子的原子中，M層的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D.如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反
參考答案
1.D
試題分析：現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子可以再分為原子核和電子，原子核又是由質(zhì)子和中子組成，故道爾頓觀點(diǎn)①、③均錯(cuò)誤，并且同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故各原子質(zhì)量不相同，道爾頓觀點(diǎn)②也不正確，故本題選D。
考點(diǎn)：原子的認(rèn)識(shí)史。
試題分析：A.每個(gè)電子層都有s能級(jí)。因此有5s能級(jí)。正確。B、對(duì)于第三電子層來(lái)說(shuō)有s、p、d三種能級(jí)。因此存在3d能級(jí)。正確。C、對(duì)于第三電子層來(lái)說(shuō)只有s、p、d三種能級(jí)，不存在3f能級(jí)。錯(cuò)誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級(jí)。故正確。
考點(diǎn)：考查原子核外的電子排布的知識(shí)。
3.A
試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型(電子亞層)決定的。
考點(diǎn)：考查了原子軌道能量的決定因素。
4.
試題分析：ACO2的電子式B、中子數(shù)為20的氯原子：
C、為乙烯的比例模型D、 為鋁結(jié)構(gòu)示意圖
考點(diǎn)：
5.D
試題分析：Cu在周期表位于第四周期第IB,所以屬于ds區(qū)，選項(xiàng)是D。
考點(diǎn)：考查元素在周期表中的位置及分類的知識(shí)。
B
上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成11型離子化合物有兩種，還有硫化鎂，其電子Mg2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C
試題分析：陰離子Rn-核外有x個(gè)電子，說(shuō)明R原子的電子數(shù)是x-n，即R的質(zhì)子數(shù)是x-n，又R的質(zhì)量數(shù)是A，所以核內(nèi)的中子數(shù)是A-(x-n)= A-x+n ,答案選C。
考點(diǎn)：考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系
試題分析：A、B、鹵族元素最高正化合價(jià)+7C、晶體中一定存在化學(xué)鍵D、正四面體分子中10928。即鍵角是10928
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
9.D
A、B、C、D最外層電子數(shù)和為10且A與C同主族，B與D同主族，符合題意的A、B、C、D最外層電子數(shù)只可能是1、4、1、4和2、3、2、3，再由A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)可知A、C最外層電子數(shù)都為1，B、D最外層電子數(shù)都為4，再由四種元素核電荷數(shù)之和為32可知A、B、C、D四種元素分別為H、C、Na、Si。
10.
F2與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HF，由此推斷R為氟;以氟在元素周期表中位置為突破口，由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴。Z、T、X分別是氬、氯、硫，稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增，則非金屬性：氬氯或Z氯溴，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HFHBr或RQ，C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、Q分別是氯、溴，非金屬性：氯溴，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)強(qiáng)或 TQ，D項(xiàng)正確。
11.
試題分析：
考點(diǎn)：的推斷。
試題分析：A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，錯(cuò)誤;B、每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，錯(cuò)誤;C、L層只有2s、2p能級(jí)，2s、2p能級(jí)能量比3s、3p能級(jí)低，故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，正確; D、某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，這2個(gè)電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查核外電子排布。
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