2016年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練測(cè)試題（帶答案）

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2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)在于對(duì)知識(shí)點(diǎn)的全面掌握，下面是2016年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練測(cè)試題，請(qǐng)考生及時(shí)訓(xùn)練。

1.下列物質(zhì)：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中電荷的空間分布是對(duì)稱的是()?

A.①②④

B.②④⑤?

C.④⑤

D.①②

2.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來(lái)解釋的是()

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒(méi)有氯氣活潑 B.HF比HCl穩(wěn)定

C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高 D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

3.向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+

B.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)

D.反應(yīng)前后，Cu2+濃度不變

4.酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10。則下列說(shuō)法正確的是

A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2

B. R元素的最高正化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等

C. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10

D.R和N為同族元素

5.下列說(shuō)法正確的是

A.電子從3S能級(jí)躍遷到3P能級(jí)形成的光譜是發(fā)射光譜

B.白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為1090281

C.NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為V形

D.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

6.SCl6是一種無(wú)色的很穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于滅火。SCl6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型。如果氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種數(shù)為( )

A.6 B.7 C.10 D.12

A.晶體可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液可導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

8.下列各組物質(zhì)中分子、離子或晶體的空間結(jié)構(gòu)完全不同的是

A.NH3和H3O+ B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2 D.金剛石和晶體硅

下列說(shuō)法中正確的是

A.烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍

B.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和2個(gè)鍵

C.能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能范得華力、氫鍵

D.NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

D.在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

NH3極易溶于水，與此性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.NH3與水形成分子間氫鍵B.NH3是極性分子

CNH3相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小D.NH3會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)

12.下列各組微粒中，都互為等子體的是

A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO、N3-、CNO-

C.CO32-、NO3-、BeCl2 D.SiF4、SiO、SO42-、PO

13.下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說(shuō)法正確的是

A.一個(gè)丙烯分子中有8個(gè)鍵和1個(gè)鍵

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上

C.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

D.丙烯分子中不存在非極性鍵

三氯化氮(NCl3)常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是( )

A.它是一種非極性分子

B.它能以配位鍵與Cl-結(jié)合，生成NCl4-

C.NCl3中N原子采用SP2雜化

D.已知NCl3中N元素為-3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

下列各組物質(zhì)中，不互為同素異形體的是

A.金剛石和C60 B.紅磷和P4 C.O2和O3 D. 1H和2H

16.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種以上元素，它們的分子質(zhì)子總數(shù)均與氬原子相同。已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ( )

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有第二周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

(1)Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為 。

(2)羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子有 ，羥胺熔沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的 。

(3)Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物(形成過(guò)程如圖1)中，配位數(shù)為 。

(4)根據(jù)價(jià)層互訴理論，C1O4空間構(gòu)形為 。

(5)鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為 。

B.生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過(guò)取代反應(yīng)(酯交換，生成新酯和新醇)得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：

①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷(約61mL)。

②稱取甲醇4.6g(約5.8mL)放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。

③如下圖所示安裝三口燒瓶。

④恒溫水浴加熱，使溫度保持在6065℃左右，攪拌1.52h。

⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層

為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。

⑥用溫水洗滌制得的生物柴油34次。

⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在

120℃左右，直至無(wú)液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為

生物柴油。

(1)氫氧化鈉的作用是 。

(2)正已烷的作用是 。

(3)圖中冷凝管的作用是 。

(4)步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是 (寫名稱)

(5)確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是 。

(6)酸價(jià)(1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù))的測(cè)定

a. 稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚乙醇混合液25mL，搖動(dòng)錐形瓶使試樣溶解。

b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。

則該生物柴油的酸價(jià)為 (用含W、V的代數(shù)式表示)

18.在下圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量：

從A～D中選擇符合表中各項(xiàng)要求填入相應(yīng)位置。

19.在有機(jī)溶劑里若m跟m定量地發(fā)生完全反應(yīng)，生成，同時(shí)得到一種白色固體R。R的熔點(diǎn)為113，在減壓下50即可升華，測(cè)得R的蒸氣密度為折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下。試回答：

(1)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)R的化學(xué)式。

(2)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，用單鍵和雙鍵=把分子里的原子連起來(lái)，寫出R分子的結(jié)構(gòu)式。

20.已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外層的電子排布圖是 ，ZO3-的空間構(gòu)型是 ;

(2) Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ;Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。(填元素符號(hào))

(3) Ne與Wn-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是 。(填化學(xué)式)

(4)ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括 。(填字母編號(hào))

A非極性共價(jià)鍵 B極性共價(jià)鍵 C配位鍵 D離子鍵 E氫鍵參考答案

1.A?

分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性決定了分子中電荷的空間分布的對(duì)稱性，其中①②④的分子空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的。?

2.D

試題分析：氮?dú)庵谢禧}三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，A和鍵能有關(guān)系;分子的穩(wěn)定性和共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，B和鍵能有關(guān);C中都是原子晶體，熔點(diǎn)和鍵能大小有關(guān)系;D中形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，和鍵能無(wú)關(guān)，答案選D。

3.

答案：D

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O

A生成深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小;C.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)反應(yīng)前后，Cu2+濃度

4.

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10。

A 錯(cuò)誤，R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多

B 錯(cuò)誤，R元素的最高正化合價(jià)NO3-中的N的化合價(jià)

C 正確。

D 錯(cuò)誤，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。

5.

正確答案：CD

A、不正確，電子從3S能級(jí)躍遷到3P能級(jí)形成的光譜是光譜

B.白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為0

C.NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為V形

D.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

6.C

試題分析：假設(shè)兩種同位素為C1、C2，若6個(gè)Cl原子全為C1，分子種類為一種;若6個(gè)Cl原子全為C,2，分子種類為一種;若含1個(gè)C1、5個(gè)C2，分子種類為一種;若含5個(gè)C1、1個(gè)C2，分子種類為一種;若含2個(gè)C1、4個(gè)C2，分子種類為2種，2個(gè)C1原子在同一楞上或在對(duì)角線上;若含2個(gè)C2、4個(gè)C1，與相似，分子種類為2種;若含3個(gè)C1、3個(gè)C2，分子種類為2種，3個(gè)C1在一個(gè)正方形的3個(gè)頂點(diǎn)上，或在正三角形的頂點(diǎn)上，因此共10種，C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查分子種類的判斷。

試題分析：由于在熔融狀態(tài)下，共價(jià)鍵不能斷裂，因此不能電離出離子，所以熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。但離子鍵可以，因此證明某化合物中一定有離子鍵的是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，答案選D。

8.C

試題分析：A、NH3和H3O+都為錐形，A錯(cuò)誤;B、NH4+和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤;C、SiO2是以正四面體為基本結(jié)構(gòu)單元，CO2為直線型分子，C正確;D、金剛石、晶體硅都以正四面體為基本結(jié)構(gòu)單元，D錯(cuò)誤，答案選。

考點(diǎn)：考查空間構(gòu)型判斷

試題分析：A.烯中C=C兩對(duì)共價(jià)電子結(jié)合的牢固程度不同，因此C=C的鍵能比乙烷中C-C的鍵能的2倍小，錯(cuò)誤。B.氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)N原子通過(guò)三對(duì)電子結(jié)合，其中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，正確。C.能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能，而范得華力、氫鍵與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。D.NH4+中4個(gè)N-H鍵盡管形成過(guò)程不同，但是它們的鍵能相同，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵有關(guān)的知識(shí)。

試題分析：開(kāi)始生成的難溶物是氫氧化銅沉淀。由于氫氧化銅能和氨水反應(yīng)生成配合物，其中氨氣是配體，提供孤對(duì)電子，而銅離子提供空高低，接受孤對(duì)電子，A和D不正確，B正確。該配合物能溶于乙醇中，C不正確，所以正確的答案選B。

11.C

試題分析：A.NH3分子中的N原子和水分子中的O原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，所以氨分子與水分子之間會(huì)形成分子間氫鍵，正確;B.NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，水分子是有極性鍵構(gòu)成的極性分子，根據(jù)相似相容原理，可知氨分子容易溶于水，正確;C.NH3相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小，與氨氣是否容易溶于水無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤;D.NH3會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，使溶解平衡正向移動(dòng)，因此會(huì)增加氨分子在水中的溶解，正確。故選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查NH3極易溶于水的原因分析的知識(shí)。

12.D

試題分析：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，A.CO的價(jià)電子數(shù)為4+6=10，NO的價(jià)電子數(shù)為5+6=11， NaH是離子化合物，不存在分子，N2的價(jià)電子數(shù)為5+5=10，不符;B.SO2的價(jià)電子數(shù)為6+62=18，NO2+的價(jià)電子數(shù)為5+62-1=16，N3-的價(jià)電子數(shù)為53+1=16，CNO-的價(jià)電子數(shù)為4+5+6+1=16，不符;C.CO32-的價(jià)電子數(shù)為4+63+2=24，NO3-的價(jià)電子數(shù)為5+63+1=24，BeCl2的價(jià)電子數(shù)為2+72=16，不符;D.SiF4的價(jià)電子數(shù)為4+74=32，SiO44-的價(jià)電子數(shù)為4+64+4=32，SO42-的價(jià)電子數(shù)為6+64+2=32，PO43-的價(jià)電子數(shù)為5+64+3=32，符合;選D。

考點(diǎn)：考查等電子體的判斷。

13.A

試題分析：A、C-C、C-H鍵均為鍵，C=C中一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，則丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故A正確;B、由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線，B不正確;C、甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化，故C錯(cuò)誤;D、同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤;故選A。

考點(diǎn)：考查雜化軌道、共價(jià)鍵及分類

14.D

試題分析：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，可以確定N原子是sp3雜化方式，是極性分子，A、C錯(cuò)。NCl3能提供孤對(duì)電子，但是Cl-沒(méi)有空軌道，所以不能形成配位鍵，B錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)是D。

15.D

16.D

試題分析：A選項(xiàng)，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，第二周期IVA族元素為C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故D正確

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷;極性鍵和非極性鍵;芳香烴、烴基和同系物

略

18.BCDAC

①飽和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，當(dāng)通入過(guò)量二氧化碳時(shí)，沉淀逐漸溶解，當(dāng)通入二氧化碳跟原溶液中氫氧化鈣的物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)，沉淀完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

②二氧化碳通入含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中，首先跟氫氧化鈉反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

把氫氧化鈉都中和完以后，接著二氧化碳跟偏鋁酸鈉反應(yīng)：

NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3+NaHCO3

當(dāng)偏鋁酸鈉反應(yīng)完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不會(huì)溶解。

③稀鹽酸加到含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中時(shí)，首先中和氫氧化鈉，沒(méi)有沉淀生成：

NaOH+HCl====NaCl+H2O

然后鹽酸跟偏鋁酸鈉反應(yīng)，生成沉淀，加入過(guò)量的鹽酸時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀又溶解于鹽酸中：

NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3+NaCl

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

④氫氧化鈉逐滴加到氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成，沉淀逐漸增加：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2+2NaCl

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3+3NaCl

當(dāng)溶液中的Mg2+、Al3+都用完時(shí)，沉淀量最大，再加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，沉淀開(kāi)始減少，到氫氧化鋁全部溶解時(shí)，沉淀的量不再減少：

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

⑤三氯化鋁溶液逐滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，先觀察到有白色沉淀，由于氫氧化鈉過(guò)量，振蕩，沉淀溶解，直至氫氧化鈉消耗盡：

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

繼續(xù)滴加三氯化鋁，有白色沉淀生成，沉淀量不斷增加，當(dāng)溶液中AlO2-離子消耗盡以后，再加三氯化鋁，沉淀的量不變。

3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3

19.

，故R的化學(xué)式為 。(4分)

(2)(4分)

20.(1) 平面三角形 (2)FO FC(3)HCl(4)BCD

試題分析： 質(zhì)子為H+，X是H;由Y的價(jià)電子排布式得Y是C;Z單質(zhì)是無(wú)色氣體且Z原子單電子個(gè)數(shù)同周期原子中最多可推出Z為N。

(1)R原子序數(shù)為24，R為Cr，價(jià)電子排布式為3d54s1，最外層只有1個(gè)電子。NO3-中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =3，N周圍有3對(duì)電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，NO3-為平面三角形。

(2)Z、M、W原子序數(shù)依次增大，所以Z、M、W分別為N、O、F。同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，IIA和VA反常，第一電離能：F同周期元素(0族元素除外)從左向右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：FC。

(3)同族元素氫化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常地高，沸點(diǎn)：HFHBrHCl。

(4)NH4F中NH4+與F-以離子鍵結(jié)合;NH4+中，三個(gè)H與N形成共價(jià)鍵，一個(gè)H與N形成配位鍵。

考點(diǎn)： 軌道表示式 離子空間構(gòu)型 第一電離能 電負(fù)性 氫鍵 化學(xué)鍵

2016年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練測(cè)試題及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。


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