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一、選擇題

1.下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應

③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A.①② B.②③

C.②③④ D.①②③④

解析：鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍。鈉與水的反應本質(zhì)是鈉與H+的反應，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應。鈉在水蒸氣中反應產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣所以不能燃燒。2Na+2H2O===2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應放出的H2多。

答案：D

2.(2011年安慶模擬)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是()

①溶液中的Na+總數(shù)不變

②單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目減少

③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

④溶液的質(zhì)量不變

⑤有晶體析出

⑥有氣泡產(chǎn)生

A.①③⑥ B.②⑤⑥

C.③⑤⑥ D.①③④

解析：Na2O2投入NaOH溶液中，實際是Na2O2與水反應：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。原來溶液是飽和的且溫度不變，所以有NaOH晶體析出，但溶解度不變，因而其濃度不變。

答案：C

3.下列離子方程式正確的是()

A.Na2CO3溶液顯堿性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2O

C.金屬鈉與水反應：Na+H2O===Na++OH-+H2

D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2

解析：Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解時分步進行，即A應為CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步為主;C項質(zhì)量不守恒，正確的應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D項中的氧氣來自于Na2O2。

答案：B

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