【課標(biāo)要求】
●知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；
●能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
【核心內(nèi)容】
1．鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。
�、偻ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解金屬活動(dòng)性順序。
2．金屬活動(dòng)性順序 ②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。
�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)事實(shí)及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動(dòng)性。
①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。
�、诶弥脫Q反應(yīng)的知識(shí)解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題和現(xiàn)象。
【要點(diǎn)精講】
1．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金屬的活動(dòng)性順序
�。�1）記憶法：
在記憶金屬活動(dòng)性順序時(shí)，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；
�、坫~汞銀鉑金。
（2）三條規(guī)律：
金屬活動(dòng)性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
�。�3）應(yīng)用：
①判斷金屬的活動(dòng)性順序；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡(jiǎn)單表示為：A+BC→B+AC。
類(lèi)型：①氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
②金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：a.金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，而是生成水）。
③金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。
例題解析
【例1】（1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?nbsp; 。
�。�2）工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)?nbsp; （用化學(xué)方程式表示）。
【解析】此題要求運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。（1）下水管道一般由鐵合金--生鐵制成，廢酸液會(huì)將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫(huà)線處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會(huì)腐蝕金屬管道。 （2）Fe+CuSO4== Cu +FeSO4
【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（ ）。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。 選C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（ ）。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D
【例4】劉穎同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl--不反應(yīng)。
（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有 ； 。
�。�2）劉穎同學(xué)說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示） ，也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。
�。�3）用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說(shuō)明鎂比鐵活潑�？捎梢阎腇e+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類(lèi)比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe來(lái)證明。日常生活中的許多經(jīng)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬活動(dòng)性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動(dòng)性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/chuzhong/944977.html
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