初賽基本要求

　　1. 有效數(shù)字：在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運算的約化規(guī)則和運算結果的有效數(shù)字。實驗方法對有效數(shù)字的制約。

　　2. 氣體：理想氣體標準狀況(態(tài))。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標準壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度(亨利定律)。

　　3. 溶液：溶液濃度。溶解度。濃度與溶解度的單位與換算。溶液配制(儀器的選擇)。重結晶的方法及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑(包括混合溶劑)的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠體的基本結構。

　　4. 容量分析：被測物、基準物質、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定曲線(酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系)。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度。

　　5. 原子結構：核外電子運動狀態(tài): 用s、p、d等來表示基態(tài)構型(包括中性原子、正離子和負離子)核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。

　　6. 元素周期律與元素周期系;周期。1—18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規(guī)律;同周期元素從左到右性質變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds區(qū)元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構(電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù))的關系。最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關系。對角線規(guī)則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬(類金屬)。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。

　　7. 分子結構:路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子(包括離子)幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛(離域)體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。對稱性基礎(限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心)。

　　8. 配合物:路易斯酸堿。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子(原子)和重要而常見的配體(水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等)。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的關系(定性說明)。配合物幾何構型和異構現(xiàn)象基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。

　　9. 分子間作用力:范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。

　　10. 晶體結構:分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞(定義、晶胞參數(shù)和原子坐標及以晶胞為基礎的計算)。點陣(晶格)能。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦(ZnS)、螢石(CaF2)、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

　　11. 化學平衡:平衡常數(shù)與轉化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積。利用平衡常數(shù)的計算。熵(混亂度)的初步概念及與自發(fā)反應方向的關系。

　　12. 離子方程式的正確書寫。

　　13. 電化學:氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標準電極電勢。用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉淀劑對氧化還原反應影響的說明。

　　14. 元素化學:鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿金屬、堿土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸堿的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出(不包括特殊試劑)和一般分離方法。制備單質的一般方法。

　　15. 有機化學:有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現(xiàn)象。加成反應。馬可尼科夫規(guī)則。取代反應。芳環(huán)取代反應及定位規(guī)則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特征及結構表達式。

　　16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識(單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用)。

　　決賽基本要求

　　本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數(shù)學工具不涉及微積分。

　　1. 原子結構:四個量子數(shù)的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。

　　2. 分子結構:分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。

　　3. 晶體結構:點陣的基本概念。晶系。根據(jù)宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心(體心、面心、底心)結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。

　　4. 化學熱力學基礎:熱力學能(內能)、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標準熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標準自由能與標準平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關系。熱化學循環(huán)。相、相律和單組分相圖�？死�貝龍方程及其應用。

　　5. 稀溶液的通性(不要求化學勢)。

　　6. 化學動力學基礎:反應速率基本概念。速率方程。反應級數(shù)。用實驗數(shù)據(jù)推求反應級數(shù)。一級反應積分式及有關計算(速率常數(shù)、半衰期、碳-14法斷代等)。阿累尼烏斯方程及計算(活化能的概念與計算;速率常數(shù)的計算;溫度對速率常數(shù)影響的計算等)。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程(速控步驟、平衡假設和穩(wěn)態(tài)假設)。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響(反應進程圖)。多相反應的反應分子數(shù)和轉化數(shù)。

　　7. 酸堿質子理論:緩沖溶液的基本概念。典型緩沖體系的配制和pH值計算。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積原理及有關計算。

　　8. Nernst方程及有關計算:原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉淀劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數(shù)或反之。

　　9. 配合物的晶體場理論:化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩(wěn)定化能。利用配合物平衡常數(shù)的計算。絡合滴定。軟硬酸堿。配位場理論對八面體配合物的 解釋。

　　10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。

　　11. 自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學的一般概念。

　　12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。

　　13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。

　　14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與淀粉。

　　15. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構(trans-、cis-和Z-、E-構型)。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D，L構型。

　　16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。

　　17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結晶、重結晶、過濾(含抽濾)、洗滌、濃縮蒸發(fā)、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測(如pH、溫度、顏色等)對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實驗工作臺面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄與處理。

　　18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。

　　19. 分光光度法。比色分析。

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