【—方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解】對于化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內(nèi)容學習。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學

　　加熱化學方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)

　　<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

　　Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O

　　3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O

　　<2>反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同

　　2NaOH + 初中學習方法 CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

　　<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

　　結(jié)構(gòu)簡式與分子式

　　化學方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式

　　燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。）

　　個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。

　　無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

　　以上對化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的內(nèi)容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。

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