假期來了，大家是不是特別開心呀?但是小編提醒大家：我們還是個學生，主要任務還是學習哦!鑒于此，小編精心準備了這篇2014人教版初三化學寒假作業(yè)，希望對您有所幫助!

28.根據(jù)下圖所示裝置回答有關問題

(1)寫出a儀器名稱

(2)利用A裝置制取氧氣的化學方程式為 ;若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應當 ，小心地把集氣瓶移出水槽， 放在桌面上。

(3)實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應的化學方程式為

;B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

(4)通常利用E裝置檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會進一步與碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2】。若向含有Ca(OH)214.8g的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為 (填字母序號)

A.4.4g B.8.8g C.13.2g D.1 7.6g

29.(1)小明所在的化學興趣小組需配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液80g以備實驗

①需要氯化鈉的質(zhì)量為 g ;

②配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ;

③經(jīng)檢測配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是 (填字母序號)

A.稱量時，砝碼端忘記墊質(zhì)量相同的紙片

B.取水時，俯視讀數(shù)

C.裝瓶時，有少量溶液灑出

(2)裝瓶后，小明忘記及時貼上標簽，以致和一瓶脫落標簽的稀鹽酸溶液混淆了。為了區(qū)分開來，請你幫助他完成相關實驗設計：

Ⅰ.化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇物質(zhì)類別不同的試劑區(qū)分(物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)。

所選試劑 實驗現(xiàn)象及結論

方法一

方法二

Ⅱ.物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法(簡要敘述操作方法及判斷方法) 。

五、綜合題(本題包括1小題，①～⑧每空1分，Ⅱ(2)4分，共12分)

30.某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

Ⅰ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?

【猜想】猜想一：BaCl2、Ba(OH)2和HCl; 猜想二：BaCl2和Ba(OH)2;

猜想三： ① ; 猜想四：BaCl2和HCl。

根據(jù)所學知識判斷，猜想 ② 一定不成立

【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象： ③

結論：猜想二不成立

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

實驗現(xiàn)象： ④

結論：猜想三不成立，猜想四成立

【反思與拓展】

(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 ⑤ 。

(2)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ⑥ (寫一條即可)。要處理燒杯內(nèi) 的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl2，應向燒杯中加入過量的 ⑦ 。

Ⅱ.取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 ⑧ g時，溶液中鹽酸恰好處理完。

(2)請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。(要有必要的解題過程)

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