物質在化學反應中得電子的能力;
處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性，
如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
處于低價態(tài)的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：Cu，Ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。
判斷方法:
根據化學方程式判斷:
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化反應和還原反應、氧化性和還原性的區(qū)別與聯系:
1. 區(qū)別：
（1）
氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的化學反應
（2）
氧化性：指氧化劑失去氧的能力
還原性：指還原劑得到氧的能力物質的性質
2.聯系:
得到氧的物質一被氧化，發(fā)生氧化反應；
失去氧的物質一被還原，發(fā)生還原反應。
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