初中四大反應類型之一，反應物只有一種，模式為：X→A+B(+C)，同化合反應剛好相反，因而一般都是吸熱反應，多需要加熱甚至高溫下反應。類似于化合反應，分解反應中元素化合價可能改變也可能不變。主要包括以下幾種類型：

　　a. 實驗室制氧氣的幾個反應：

　　電解水;雙氧水分解;氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣;HgO受熱分解(現(xiàn)象)等;

　　b. 不溶性堿加熱分解為金屬氧化物和水;例如：

　　Mg(OH)2受熱分解;Cu(OH)2受熱分解等;

　　c. 碳酸鹽分解為金屬氧化物和CO2;例如：

　　工業(yè)制CO2(石灰石的分解)、MgCO3分解等;

　　d. 弱酸式鹽一般分解為正鹽、酸酐和水;主要考察酸式碳酸鹽，例如：

　　小蘇打NaHCO3受熱分解;Ca(HCO3)2分解(石鐘乳的形成);碳銨(NH4HCO3)受熱分解(特殊)等;

　　e. 弱堿式鹽分解;例如：

　　銅綠受熱分解;堿式碳酸鎂受熱分解等;

　　f. 其他;例如：

　　硝酸銨受熱分解(不考察)、氨水的分解;藍礬(CuSO4·5H2O)受熱分解(顏色變化)等。

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