《第3章 第二節(jié) 構成物質的基本微�！氛n堂自我評價
班級 姓名
一．
1．含有氧分子的物質是 （ ）
A．液態(tài)空氣 B．二氧化硫 C．二氧化錳 D．水
2．下列說法中錯誤的是 （ ）
A．一切原子的原子核都是由質子和中子構成的
B．原子在化學變化中不再發(fā)生改變
C．分子可以直接構成物質，原子也可以
D．分子間有一定的間隙
3．1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，其主要論點有：①物質都是由原子構成；②原子是微小的不可分割的實心球體；③同類原子的性質和質量都相同。從現(xiàn)代觀點看，這三點不正確的是 （ ）
A． ② B．①② C．②③ D．①②③
4．一個離子轉變?yōu)樵樱l(fā)生的變化是 （ ）
A．失去一定數(shù)目的電子 B．得到一定數(shù)目的電子
C．不得電子也不失電子 D．可能得到電子也可能失去電子
5．某原子的核內質子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微�？倲�(shù)（質子、中子、電子）為 （ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
6．一種微粒的原子核內含有n個質子，核外共有n+1個電子，則該粒子一定屬于 （ ）
A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子
二．非
7．物質是由 、 、 等微粒構成的。請列舉出符合下列要求的常見物質名稱，由原子構成的物質有： 、 等等。由分子構成的物質有： 、 等等。由離子構成的物質有： 、 等等。
8．原子由 和 構成，二者 因而原子呈電中性。陽離子帶正電是因為質子數(shù) 電子數(shù)，陰離子帶負電是因為質子數(shù) 電子數(shù)。
9．根據(jù)結構示意圖 ，用化學符號表示下列微粒：
（1）當n＝8時是_____，（2）當n＝10時是______，（3）當n＝11時是_____。
10．下列微粒：①分子②原子③電子④原子核⑤質子⑥中子⑦離子，帶正電的是 ，帶負電的是 ，不顯電性的是 ，能直接構成物質的是 ，質量最小的是 ，在同一原子中數(shù)目相等的是 。
11．計算下列物質的相對分子質量。
（1）H2 （2）gCl2 （3）Na2CO3 （4）Ca(OH)2
12．已知每個電子的質量均為每個質子（或中子）質量的1/1836。下表列出了幾種原子的構成及相對原子質量。
原子種類質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質量
氫1011
碳66612
氧88816
鈉11121123
鐵26302656
通過此表，除了可以總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：
（1）
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