第五單元 化學(xué)方程式
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：_________________________________________________________________。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于____________變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的__________________________________均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；________種類、質(zhì)量不變
　　　　　　　　　　　　　　　　微觀：________的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
　　　　　　　　（2）一定改變 宏觀：____________的種類一定變
　　　　　　　　 微觀：____________的種類一定變
　　　　　　　�。�3）可能改變：________總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
　1、遵循原則：①________________________ ② __________________________
　2、書寫： 寫、配、注、等
　如電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣的化學(xué)方程式為：
　__________________________________________________________
　3、含義
　以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
___________________________________________________________________________
② 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比
___________________________________________________________________________
③ 各物質(zhì)間質(zhì)量比（計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）
___________________________________________________________________________
4、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、化學(xué)反應(yīng)類型
　1、四種基本反應(yīng)類型①_______________②_______________
　③_______________④_________________
　2、（從得失氧分析）
氧化反應(yīng)：_______________反應(yīng)
還原反應(yīng)：_______________反應(yīng)
氧化劑：____________的物質(zhì)
還原劑：____________的物質(zhì)（常見還原劑：______、_______、


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