周周練4（課題1、課題2）
一、我會選(每小題4分，共40分)
1．同學們填寫的“畢業(yè)生登記表”需要長期保存，因此書寫時必須使用( )
A．鉛筆 B．圓珠筆
C．紅墨水筆 D．碳素筆
2．(玉林中考)下列關于金剛石的認識，錯誤的是( )
A．質(zhì)地較軟 B．由碳原子構成
C．可作裝飾品 D．一定條件下能燃燒
3．用排空氣法收集二氧化碳，下圖的裝置(左進氣右出氣)中空氣含量最少的是( )
4．實驗室制取二氧化碳需要用的一組藥品是( )
A．大理石和稀鹽酸 B．石灰石和稀硫酸
C．木炭和氧氣 D．碳酸鈉和稀硫酸
5．某同學對實驗進行了以下操作，其中下列說法錯誤的是( )
A．實驗可以研究碳化學性質(zhì)和用途
B．黑色粉末逐漸變色
C．試管中的澄清石灰水會變渾濁
D．實驗結束后，應該熄滅酒精燈后，再移開試管
6．(寧波中考)如圖是小科完成CO2的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是( )
A．氣密性檢查 B．添加試劑
C．制取并收集氣體 D．氣體驗滿
7．下列關于碳的幾種單質(zhì)的組成和用途的說法，錯誤的是( )
A．璀璨奪目的天然鉆石是由碳元素組成的
B．長期未用而難開啟的鐵鎖，可在鎖孔中加入少量鉛筆芯來做潤滑劑
C．鉛筆芯主要是用鉛和少量碳粉制成的
D．活性炭可作防毒面具的濾毒劑
8．中國科學技術大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700 ℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此的一些理解不正確的是( )
A．金剛石屬于金屬單質(zhì)
B．制造過程中元素的種類沒有變化
C．CCl4是一種化合物
D．這個反應是化學變化
9．下列有關實驗室制取氧氣或二氧化碳氣體所用物質(zhì)和裝置均正確的是( )
10．甲、乙是兩名同學設計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置，對兩套裝置分析不正確的是( )
A．此時甲裝置中的止水夾M處于關閉狀態(tài)
B．甲裝置氣體導出過程中容器內(nèi)外氣壓相等
C．甲裝置可以控制反應的發(fā)生或停止
D．乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能
二、我會填(共23分)
11．(6分)(龍東中考)根據(jù)下列圖文回答問題：
(1)一個C60分子是由__________構成的。
(2)古代字畫能夠保存很長時間不褪色的原因是____________________ ______。
12．(9分)已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)，A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。
請回答：
(1)C的化學式為______。
(2)反應①的化學方程式為__________________________，該反應中被還原物質(zhì)的化學式為______。
13．(8分)如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題。
(1)用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從裝置的______(填“a”或“b”，下同)端通入。
(2)若要用排空氣法收集H2，則H2應從裝置的______端通入。
(3)若用排水法收集O2，應先將瓶內(nèi)裝滿水，然后將O2從______端通入。
(4)若用排 空氣法收集H2，且H2從a端通入，可將該裝置________。
三 、我會探究(共26分)
14．(10分)(濱州中考)請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題：
(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：①________；
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化 碳氣體時，應選用的發(fā)生裝置是________，將藥品加入裝置前，應先進行的操作是___________________________________________________________________ _____，
驗證CO2已收集滿的方法為_______________________________________________________________；
(3 )實驗室收集氧氣可用______ __裝置或E裝置。
15．(14分)(廣州中考)實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。
(1)儀器X的名稱是________。
(2)實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為____________________________，若需制備22 gCO2，不計實驗損耗，至少需要消耗________gCaCO3。
(3)①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發(fā)生裝置的是______(填字母，下同)。
②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇______，收集裝置應選擇______。
(4)實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇______組合而成的裝置 。
四、我會計算(11分)
16．實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱取12.5 g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5 g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為________。
(2)計算12.5 g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。
參考答案
周周練(課題1、課題2)
1．D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.D 11.(1)60個碳原子 (2)常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑 12.(1 )CO2 (2)C＋2CuO=====高溫2Cu＋CO2↑
CuO 13.(1)a (2)b (3)b (4)倒置 14.(1)鐵架臺 (2)A 檢查裝置的氣密性 把一根燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則證明二氧化碳已收集滿了
(3)D 15.(1 )集氣瓶 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 50 (3)①AC�、贑 F (4)DH
16．(1)10 g
(2)設生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10 g x
10044＝10 gx x＝4.4 g
答：最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。
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