中考復習最忌心浮氣躁，急于求成。指導復習的教師，應給學生一種樂觀、鎮(zhèn)定、自信的精神面貌。要扎扎實實地復習，一步一步地前進，下文為大家準備了中考模擬試題。
一.選擇題(共16小題)
1.(郴州)化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學式為()
A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反應前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反應后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NaOH.
2.(黔東南州)如圖是反映某個化學反應里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是()
A.充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量
B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙
C.此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律
D.此化學反應是分解反應
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物，進而 可以確定反應類型，結合題意進行分析判斷.
解答： 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物;乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物;丙的質(zhì)量減少，故丙是反應物.
A、充分反應后，參加反應的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項說法錯誤.
B、該反應的反應物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故選項說法錯誤.
C、化學反應中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤.
D、該反應的反應物為丙，生成物是甲和乙，符合一變多的特征，屬于分解反應，故選項說法正確.
3.(哈爾濱)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為()
A.44% B.46% C.50% D.55%
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用;有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算;化合物中某元素的質(zhì)量計算.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進行計算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進行分析解答即可.
解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實際反應后固體質(zhì)量增加了82.7g?75g=7.7g， 設原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g;則所含金屬元素質(zhì)量為75g?42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=44%.
4.(南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是()
A.該反應為化合反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5
D.該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.
解答： 解：A、反應過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確;
B、丙在反應前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確;
C、該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32?4)：(24?4)=7：5，該選項說法正確;
D、該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16?8)：(32?4)=2：7，該選項說法不正確.
5.(巴中)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是()
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NO.
6.(臨沂)科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2 2X+6H2O，則X的化學式為()
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質(zhì)X的化學式為N2.
7.(丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關說法正確的是()
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 2 8 30 50
反應后質(zhì)量/g 20 待測 46 16
A.該反應類型為化合反應
B.待測值為0
C.反應中甲和丙的質(zhì)量比為9?8
D.乙一定是該反應的催化劑
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，反應生成的甲的質(zhì)量為18g;同理可以確定丙是生成物，反應生成的丙的質(zhì)量為16g;由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反應物，參加反應的丁的質(zhì)量是34g;由質(zhì)量守恒定律，因為18g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應.
解答： 解：A、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，反應符合一變多的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤.
B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測值為8，故選項說法錯誤.
C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應生成的甲的質(zhì)量為18g，反應生成的丙的質(zhì)量為16g;所以反應中甲和丙的質(zhì)量比為9?8，故選項說法正確.
D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤.
8.(萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結論是()
A.M由四種元素組成 B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應物中的元素組成;
B、根據(jù)題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;
C、純凈物X是不可能含有氨氣的;
D、根據(jù)M的元素組成考慮.
解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的;
B、根據(jù)題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣;
D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉.
9.(河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應前后質(zhì)量的變化關系如下表所示.則下列說法錯誤的是()
物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 40 10 10 0
反應后質(zhì)量/g 6 M 28 16
A.甲是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑
C.M=38 D.此反應基本類型為分解反應
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可.
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.
A、甲的質(zhì)量減少為反應物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，故甲是化合物，故正確;
B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確;
C、由以上分析，M=10，故錯誤;
D、甲的質(zhì)量減少為反應物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，故正確.
10.(雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示.說法正確的是()
甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量分數(shù)/% 70 15 6.25 8.75
反應后質(zhì)量分數(shù)/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是這個反應的催化劑
B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D. 該反應可能是分解反應
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反應類型的判定.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型.
解答： 解：A、丁在反應前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應，故A錯誤;
B、甲反應后質(zhì)量減少70?35=35g，為反應物，乙質(zhì)量減少15?7.5?7.5g，為反應物，丙質(zhì)量增加48.75?6.25=42.5g，故B正確;
C、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤;
D、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應，故錯誤;
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