如何判斷一個化學反應是否已達平衡，方法很多，本文總結(jié)如下，供大家參考。
　　
　　一、根據(jù)化學平衡的概念：
　　
　　一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
　　
　　即：化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反應達平衡。
　　
　　因為反應速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個可逆反應達平衡，必須一個描述正反應，一個描述逆反應，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。
　　
　　例1：對反應N2+3H22NH3而言，以下不能說明反應達平衡的是(    )。
　　
　　A.同一時間內(nèi)消耗1 mol N2的同時生成3 mol H2
　　
　　B.同一時間內(nèi)消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3
　　
　　C.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時，6 mol氮氫鍵斷裂
　　
　　D.某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
　　
　　解：A中消耗1 mol N2描述的是正反應，生成3 mol H2描述的是逆反應。(根據(jù)方程式生成3 mol H2的同時一定生成1 mol N2)，所以A可以說明該反應達平衡。
　　
　　B中消耗1 mol N2描述的是正反應，消耗2 mol NH3描述的是逆反應;
　　
　　(根據(jù)方程式消耗2 mol NH3的同時一定生成1 mol N2)，所以B可以說明該反應達平衡
　　
　　C中1 mol氮氮三鍵斷裂描述的是正反應，6 mol氮氫鍵斷裂描述的是逆反應;
　　
　　(根據(jù)方程式6 mol氮氫鍵斷裂的同時一定生成1 mol氮氮三鍵)，所以C可以說明該反應達平衡。
　　
　　答案選D
　　
　　二、根據(jù)其他條件判斷
　　
　　(一)有氣體參加或生成的反應
　　
　　(1)平均摩爾質(zhì)量M=m(總)/n(總)
　　
　　①      如果全為氣體：
　　
　　A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：
　　
　　例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，可以說明該反應達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設平衡左移，氣體總物質(zhì)的量增大，假設平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡移動，M一定改變)
　　
　　B：在密閉容器中，如果是等體積反應：
　　
　　例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設平衡左移，氣體總物質(zhì)的量不變，假設平衡右移，氣體總物質(zhì)的量也不變，即平衡移動，M不變)

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