一.  常見化學變化的計算.

       常見發(fā)生化學變化的溶液中溶質質量分數(shù)的計算方法一般有兩種(1)根據(jù)溶液的組成,求出溶質的質量和溶劑的質量,進而求出溶質的質量分數(shù).(2)根據(jù)質量守恒,反應前后溶液的質量應保持不變.如有變化,是因生成了沉淀或氣體,將原來溶液的質量減去沉淀或氣體的質量即為反應后溶液的質量.現(xiàn)舉例說明:

       例題1:將16.9g碳酸鈉與氯化鈉的混合物加入到100g足量的7.3%的稀鹽酸中,求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).

   解法一,根據(jù)溶液的組成計算.
   解:設反應中生成的NaCl的質量為x,CO2的質量為y.水的質量為z, Na2CO3的質量為m
      Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2  +H2O
        106    73 117   44    18
    m 7.3 x y     z
          
         解得x=11.7  y=4.4  z=1.8  m=10.6
   溶質的質量=11.7＋16.9－10.6=18g
   溶劑的質量=100－7.3＋1.8=94.5g
   溶質的質量分數(shù)=18g/(94.5g＋18g)×100%=16%
   解法二,根據(jù)質量守恒來計算.
   解:設反應中生成的NaCl的質量為x,CO2的質量為y, Na2CO3的質量為z
          
         解得x=11.7  y=4.4  z=10.6
   溶質的質量=11.7＋16.9－10.6=18g
   溶劑的質量=100＋16.9－4.4g=112.5g
   溶質的質量分數(shù)=18g/112.5×100%=16%
   根據(jù)上題的解法來看,運用質量守恒進行計算,有時還要簡單一些.同學們可應用書上習題多練習,就能熟練掌握.

二.  帶有結晶水的物質溶解時溶質質量會發(fā)生變化．

        在初中階段，接觸的帶有結晶水的物質主要有Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O   KAl(SO4)2·12H2O,FeSO4·7H2O等．這些物質溶解到水中后，所帶的結晶水不再是溶質，而變成了溶劑，從而溶質的質量減少．
        例題2：將２５g CuSO4·5H2O溶解到７５g水中配成溶液，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
   很多學生看到這個題時，都感覺這還不好做，用２５g/(25g+75g)×100%不就出來了，等于25%嘛．但做得快，錯得也快．沒有注意到結晶水溶解到水中后，不再是溶質．因此，此題的解法是：
   解：溶質的質量＝25g×160/250×100%=16g
       溶液的質量＝25g+75g=100g
       溶質的質量分數(shù)＝16g/100g×100%=16%
   練習：將14.3gNa2CO3·10H2O溶于35.7g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

三. 溶質與水反應導致質量變化．

        很多物質溶液到水中時會發(fā)生化學變化，從而導致溶質的種類和質量都發(fā)生變化．這類物質主要有酸性氧化物和堿性氧化物．最常見的是Na２O、K２O、SO３等．

   例題3：將6.2gNa２O溶于30g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

        此題最常見的錯誤也是直接用Na２O的質量去除以溶液的質量而得出溶質的質量分數(shù)為17.1%.實際上，氧化鈉溶于中會發(fā)生化學變化而使溶質變成了NaOH質量會增加．此題的解法應是：
   解：設NaOH質量為x.
   　　　Na２O＋H2O====2NaOH
   62 80
   6.2 Ｘ
  
   Ｘ＝8g
   溶液質量＝6.2g+30g=36.2g
   溶質的質量分數(shù)為：
  
   練習：將４０g SO３溶于是１２０g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？