一、等同平衡原理和等效平衡原理
相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，則平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即這兩個(gè)平衡狀態(tài)完全相同，我們可以稱之為等同平衡。
若改變平衡體系的一個(gè)條件后，平衡不發(fā)生移動(dòng)，兩個(gè)平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同（物質(zhì)的量不一定相同），那么這兩個(gè)平衡狀態(tài)也可以稱之為等效平衡。
例1．一定溫度下，在一個(gè)容積恒定的容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)。達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為Wmol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質(zhì)的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充入容器后達(dá)到平衡，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則x（）
A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3D．不能確定
�。ㄗ冃�1）將例1中“C的物質(zhì)的量為Wmol”改為“C的體積分?jǐn)?shù)為W%”
分析：兩次平衡中C的物質(zhì)的量相等，說明兩次平衡狀態(tài)完全相同，即第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充A、B的形式，其物質(zhì)的量應(yīng)與第一次填充相同。所以例1的正確選項(xiàng)應(yīng)為A。
兩次平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故也符合題意。所以變形1的正確選項(xiàng)應(yīng)為C。
二、恒容容器和恒壓容器中改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響
在恒溫恒容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強(qiáng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，則為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強(qiáng)改變的方向移動(dòng)。
在恒溫恒壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動(dòng)一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，則兩次填充各物質(zhì)的濃度相等（因?yàn)轶w積可變），所以這兩個(gè)平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對(duì)平衡的影響。
例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3LA氣體和2LB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3LA氣體和2LB氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（）
A．>p%B．<p%C．p%D．無法判斷
�。ㄗ冃�1）將例2中反應(yīng)改為“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)”
�。ㄗ冃�2）將例2中“固定容積”改為“容積可變”
（變形3）將變形1中“固定容積”改為“容積可變”
分析：容器體積固定，第二次填充后壓強(qiáng)增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以例1的正確選項(xiàng)為A。變形1中壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)。所以變形1的正確選項(xiàng)為C。
容器體積可變，兩次填充各物質(zhì)的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項(xiàng)都為C。
三、例解高考平衡試題
例3．（2004年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)
分析：A中為恒容容器，充入SO3，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，SO3平衡濃度增大；B中為恒壓容器，充入SO3后，兩平衡為等效平衡；C中充入O2，平衡正向移動(dòng)，SO3平衡濃度增大；D中為恒壓容器，充入Ar后，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確選項(xiàng)應(yīng)為B。
例4．（2003年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）
A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol
分析：容器為恒壓容器，A、B調(diào)整后各物質(zhì)濃度未變，為等效平衡；C中A、B、C的物質(zhì)的量分別調(diào)整為5mol、3mol、5mol，而與原平衡等效的填充應(yīng)為5mol、2.5mol、5mol，即增加了0.5molB，平衡應(yīng)右移；選項(xiàng)D中A、B、C的物質(zhì)的量分別調(diào)整為3mol、1mol、3mol，而與原平衡等效的填充應(yīng)為3mol、1.5mol、3mol，即減少了0.5molB，平衡應(yīng)左移。所以本題的正確選項(xiàng)應(yīng)為B。
通過掌握平衡的基本特征和平衡移動(dòng)的基本原理，深刻理解等同平衡和等效平衡，可以達(dá)到思路清晰、方法易學(xué)、化繁為簡的目的，便于學(xué)生更好的掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，在各級(jí)測(cè)試中都取得了良好的效果
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