為了幫助考生們了解高考信息，化學網(wǎng)分享了氧化還原反應的一般規(guī)律，供您參考!

(1)表現(xiàn)性質規(guī)律：

同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。

例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應，濃H2SO4可干燥SO2;不同價態(tài)的同種元素之間向中看齊，最多只能達到相同的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應，最終+5價Cl變?yōu)?價，-1價Cl也變?yōu)?價，絕不會出現(xiàn)+5價氯變?yōu)?1價。

(2)性質強弱規(guī)律：

氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。

例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，還原性：CuFe2+。

(3)反應先后規(guī)律：

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量

Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-，因為還原性Fe2+Br-，所以先氧化Fe2+。

以上就是化學網(wǎng)高考頻道為您整理的氧化還原反應的一般規(guī)律，歡迎大家進入高考頻道了解最新的信息，幫助同學們學業(yè)有成!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/845838.html

相關閱讀：怎樣提高高中化學成績-有哪些較好的方法-