硝酸是一種典型的氧化性酸，不論濃硝酸還是稀硝酸，均具有較強的氧化性。為說明硝酸的氧化性，課本安排了[實驗1-7]，通過濃、稀硝酸與銅反應(yīng)來說明。反應(yīng)方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
在教學(xué)實踐中，我們發(fā)現(xiàn)該實驗存在許多不足，如邊實驗邊系塑料袋不僅操作麻煩、易出現(xiàn)漏氣污染環(huán)境，而且在系塑料袋時會影響學(xué)生對實驗的觀察等；更為嚴(yán)重的是由于試管中存在空氣會干擾銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物NO的觀察（NO容易被空氣中的氧氣所氧化）。。針對上述問題，筆者在教學(xué)實踐中對硝酸氧化性實驗做如下的改進(jìn)與補充，供教師們參考。
1、改進(jìn)后的實驗裝置
2、實驗操作及主要事項
1）按圖1組裝好實驗裝置，并檢查裝置的氣密性。；
2）在各實驗裝置中裝入對應(yīng)的物質(zhì)；
3）打開K1、K2、K3、K4四個止水夾，并打開分液漏斗活塞，使12.0mol/LHNO3迅速流經(jīng)C并進(jìn)入使館B與D，當(dāng)B與D試管中充滿硝酸溶液時，關(guān)閉分液漏斗活塞。此時可看到試管B與D中銅與硝酸開始反應(yīng)，銅表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸呈蘭色，錐形瓶A和E中氣體逐漸呈紅棕色。通過對比，可以發(fā)現(xiàn)試管B中反應(yīng)更加劇烈，產(chǎn)生氣泡和溶液變蘭的速度要D試管更快。
4）關(guān)閉K1和K3，打開分液漏斗活塞，此時可觀察到試管中液面下降，而分液漏斗中液面上升，B試管上部充滿紅棕色氣體。銅與硝酸的反應(yīng)一直保持到兩者相互脫離；
5）關(guān)閉K2和K4，打開K3，此時可見試管D中液面下降，分液漏斗中液面上升，D試管上部充滿無色氣體。銅與硝酸的反應(yīng)一直持續(xù)到兩者相互脫離。
3、說明：
1）實驗開始前，預(yù)先在試管D中加入一半的水，目的在于加入濃硝酸時起稀釋作用。加酸時，讓溶液充滿整個B、D試管，目的在于趕跑反應(yīng)體系中的空氣；連接A、E裝置的目的在與吸收反應(yīng)時產(chǎn)生的NO和NO2，減少對空氣的污染。
2）為節(jié)約硝酸的用量，實驗前加入分液漏斗的硝酸不宜過多，只要保證能充滿B、C、D三支試管即可；
3）本實驗的優(yōu)缺點。優(yōu)點在于：①實驗裝置等準(zhǔn)備工作在實驗前即可完成，實驗時只需把成套裝置搬到課堂即可演示，節(jié)約寶貴的課堂教學(xué)時間；②銅與濃、稀硝酸反應(yīng)在步驟3）中同時進(jìn)行，對比性強，便于學(xué)生分析對比；③利用步驟4）和5）證明濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的差異----分別是二氧化氮和一氧化氮，避免課本實驗中空氣的干擾，利于觀察；④由步驟3）中裝置E有紅棕色氣體和步驟5）中試管D中觀察到無色氣體兩現(xiàn)象，進(jìn)一步推演NO容易被空氣中氧氣氧化為二氧化氮的結(jié)論；⑤整個實驗在密封體系中進(jìn)行，可以避免氣體產(chǎn)物對空氣的污染。缺點在于：①裝置較為復(fù)雜。為避免干擾，教學(xué)時要指明觀察要素；②耗濃硝酸的量較多。為節(jié)約藥品，在保證實驗開展的前提下，實驗時盡可能用較小的試管。
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