質量守恒定律：

參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。
化學反應前后，各種原子種類、數目、質量都不改變。
任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態(tài)或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。

質量守恒定律的本質：

原子是物質質量的最小承擔者。故在化學反應中，只要各種原子總數保持不變，則總質量保持不變。所以，質量守恒定律也就等價于元素守恒。

質量守恒定律的適用范圍：

①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；
②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；
③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；
④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量

質量守恒定律的應用:

(1)根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。
(2)根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。
(3)據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數目相等，推斷反應物或生成物的化學式。
(4)已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

相關高中化學知識點：阿伏加德羅定律

阿伏伽德羅定律：

同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數。

阿伏伽德羅定律的使用范圍：

阿伏伽德羅定律只對氣體起作用，使用于任何氣體，包括混合氣體。

方法與技巧：

“三同”定“一同”（溫度、壓強、氣體體積、氣體分子數）；“兩同”定“比例”。
阿伏伽德羅定律及其推論的數學表達式可由理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）或其變形形式(PM=ρRT)推出，不用死記硬背。

理想氣體狀態(tài)方程:

理想氣體狀態(tài)方程的表達式：PV= nRT
P表示壓強，V 表示體積，T表示溫度，R是常數，n是氣體的物質的量。
可根據此方程來推斷阿伏伽德羅定律的相關推論：

條件	結論	語言表達
T、P相同	n1/n2=V1/V2	同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比
T、V相同	n1/n2=P1/P2	同溫同體積，壓強與其分子數成正比
n、P相同	V1/V2=T1/T2	分子數、壓強相同的氣體，體積與溫度成正比
n、T相同	P1/P2= V2/V1	分子數、溫度相同的氣體，壓強與體積成反比
T、P相同	ρ1/ρ2=M1/M2	同溫同壓下，氣體的密度與相對分子質量（摩爾質量）成正比
T、P、V相同	m1/m2=M1/M2	同溫同壓下，相同體積的氣體，質量與其相對分子質量成正比
T、P、m相同	M1/M2=V2/V1	同溫同壓下，等質量的氣體，相對分子質量與其體積成反比

相關高中化學知識點：晶體、非晶體

晶體與非晶體：

	晶體	非晶體
微觀結構	原子在三維空間里呈周期性有序排列	原子排列相對無序
實例	白磷、硫黃、固態(tài)碘、高錳酸鉀、干冰、金剛石、金屬銅等絕大多數常見的固體	玻璃、石蠟、瀝青等固體
自范性	有(能自發(fā)呈現封閉的、規(guī)則的多面體外形)	無
各向異性	有(晶體在不同的方向上表現出不同的物理性質)	無
對稱性	有	無
熔點	固定	不固定
鑒別方法	對固體進行X一射線衍射實驗。當單一波長的 X一射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線

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