高中化學知識點：氧化銅

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高中化學 來源: 高中學習網


氧化銅：


（1）物理性質：氧化銅是不溶于水的黑色固體（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造絲、陶瓷、釉、電池、殺蟲劑，也用于制氫，做催化劑使用。
（2）化學性質：①氧化銅有金屬氧化物的性質，常溫下能與烯酸反應：CuO+2H+Cu2++H2O
②氧化銅具有氧化性，加熱條件下可以與還原劑發(fā)生氧化還原反應：H2+CuOCu+H2O
③氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑
（3）冶煉：一般通過加熱分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化學方程式為：Cu(OH)2CuO+H2O
注意: 溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液呈綠色，稀CuCl2溶液呈藍色），其顏色可作為Cu2+的判斷依據。Cu2+與堿發(fā)生反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成藍色溶液。



氧化銅的特性：


































氣味無味
顏色黑色或者棕黑色
外觀無定形或結晶性粉末
性狀稍有吸濕性
相對質量79.55
溶解性（水）不可溶
溶解度不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解
穩(wěn)定性穩(wěn)定
儲存密封干燥保存
用途做有機反應的催化劑，制作人造絲和其他銅化合物等



氧化銅和氫氧化銅的性質比較:
























名稱氧化銅氫氧化銅
化學式CuOCu(OH)2
物理性質不溶水的黑色固體（粉末）不溶于水的藍色固體
化學性質CuO+2H+Cu2++H2O
CuO+H2Cu+H2O
CuO+COCu+CO2		Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
制法Cu(OH)2CuO+H2OCu2++2OH-Cu(OH)2↓



例題：銅在自然界存在于多種礦石中，如：黃銅礦（CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO3?Cu(OH)2
請回答下列問題：
（1）、上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是__Cu2S
）、工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法熔煉工藝生產銅。改工藝的中間過程會發(fā)生反應：
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是Cu2S和Cu2O
(3)、二氧化硫尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害；該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1中酸和1中鹽的名稱硫酸、硫酸鈉。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需要進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：以硫酸銅-硫酸溶液為電解質。電解時，粗銅（陽極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu2+得到電子沉積在純銅（陰極）上。



氧化銅與銅化合物之間的轉換圖：



需要記住這些單質、化合物的顏色和狀態(tài)，可以做為實驗題的切入點。



知識擴展：

溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液呈綠色，稀CuCl2溶液呈藍色），其顏色可作為Cu2+的判斷依據。Cu2+與堿發(fā)生反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成藍色溶液。
反應方程為：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3?H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O



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