�。�1）非極性共價(jià)鍵
鍵結(jié)電子被兩個(gè)相同原子核均等共享，如H2、Cl2及N2等
�。�2）極性共價(jià)鍵
相異原子結(jié)合，電子不均勻分布于二原子間，其電子對(duì)不均等共享，而略偏向于電負(fù)度較大的原子，使鍵的一端稍帶δ+而另一端稍帶δ－，如HCl、H2O等
2．偶極矩(μ—極性大小的量度)
定義：鍵的偶極矩稱為鍵矩
鍵矩(μ)為分子內(nèi)二原子間轉(zhuǎn)移的部份電荷(δ)與鍵長(zhǎng)(r)的相乘積
μ=δ×rδ：兩原子間的移轉(zhuǎn)移電荷；r：鍵長(zhǎng)
3．極性分子與非極性分子
�。�1）分子的偶極矩：分子中各部份鍵矩之向量和
若μ=0非極性分子；μ≠0極性分子
如：CO2、H2O，分子極性取決于分子偶極矩的大小
�。�2）雙原子分子的分子極性取決于鍵的偶極矩（鍵矩）的大小而定，而偶極矩的大小又和鍵兩端原子之電負(fù)性差有關(guān)：電負(fù)性差愈大，鍵的偶極矩愈大。故分子極性：HF>HCl>HBr>HI
�。�3）多原子分子之極性與分子內(nèi)各鍵矩向量和大小而定，故多原子分子之極性取決于分子的幾何形狀
�、賹�(duì)稱型分子μ=0必為非極性分子
AX2，直線形，如：BeF2
AX3，平面三角形，如：BF3
AX4，正四面體，如：CH4
AX5，雙三角錐，如：PCl5
AX6，八面體，如SF6
�、诜菍�(duì)稱型分子及對(duì)稱型分子但周圍原子不同
μ≠0故為極性分子，如：H2O、NH3、CH3Cl、BF2Cl、CH2Cl2
�。�4）分子極性大小之比較
�、冁I結(jié)原子電負(fù)度差愈大，分子極性愈大。如：HF>HCl
�、阪I矩的方向及各鍵的夾角：鍵角愈小，鍵矩的向量和愈大，偶極矩愈大，故分子極性愈大。
�、畚垂蚕黼娮訉�(duì)的影響：未共享電子對(duì)失去傾向大者，分子偶極矩增大，極性愈大。如：NH3>NF3。極性分子必具有極性共價(jià)鍵，具有極性共價(jià)鍵的分子不一定為極性分子。
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