【摘要】溫故而知新，大家只要做到這點，一定可以提高學習能力。小編為大家整理了離子反應離子共存離子方程式，方便同學們查看復習，希望大家喜歡。
離子反應離子共存離子方程式：
離子反應離子共存離子方程式
電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)離子反應發(fā)生的條件
1.離子反應生成微溶物或難溶物。
2.離子反應生成氣體。
3.離子反應生成弱電解質。
4.離子反應發(fā)生氧化還原反應。
根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2
2.生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。
(二)離子反應的本質
反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
(三)離子反應方程式的類型
1.復分解反應的離子方程式。
2.氧化還原反應的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。
4.絡合反應的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O
B實驗室制HCI氣體
H++CI-=HCI
C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
NH4++OH-=NH3oH2O
D銅片和稀硝酸共熱
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度、濃度、物質的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。
選項A，Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。
選項B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質反應都不能寫離子方程式。
選項C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：
NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O
NH4++OH-(濃、熱)=NH3+H2O
選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。
例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是
ACI2+2Br-=2CI-+Br2
BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
解析：CI2過量，F(xiàn)e2+和Br-都應充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。
【總結】：小編整理的離子反應離子共存離子方程式有幫助到大家嗎？如果大家還需要了解有關學習的內容，請關注化學網。祝大家天天開心。
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