1．什么是溶解？
(1）定義：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）均勻分散到另一種物質(zhì)（溶劑）中的過程。
(2）溶解時的熱效應(yīng)：就某溶質(zhì)在水中的溶解而言，在溶解的過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。
不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。
2．溶解平衡
在一定條件下，單位時間里擴(kuò)散到溶液里的分子數(shù)和從溶液中析出分子數(shù)相等時的狀態(tài)。
(1）溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解平衡時溶解速率等于結(jié)晶速率，其溶液是飽和溶液。
(2）溶解平衡是暫時、相對的，當(dāng)條件改變時（溫度、濃度等）溶解平衡就會受到破壞。
�。�3）溶解平衡是一種相對平衡，若盛有飽和苦液的號蘭里墊呼底粥嬌哪纓體鸚二德時溶液是液相，未溶解的物質(zhì)是固相，整個溶液是固一液兩相平衡。溶解平衡也可是氣一液兩相平衡。如293K、1.01*105Pa時，水中溶解0.031L氧氣，形成氣-液兩相平衡。
3．溶解度
在一定溫度下，1009溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，其單位為：g。
(1）溶解度與溶解性的關(guān)系。溶解性只是一般性說明某物質(zhì)在某溶劑中溶解能力的大小，通常用易溶、可溶、微溶、難溶等粗略概念表示。s>或=10g為易溶，0.1一10g為可溶，<0.01-0.1g為微溶，<0.1g為難溶。溶解度是衡量某物質(zhì)在某溶劑中溶解度大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
(2）溶解度大小不僅跟溶質(zhì)、溶劑本性有關(guān)，而且跟外界條件有關(guān)。在同一溶劑中，各種物質(zhì)溶解度大小不一，同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解度差別也很大，實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)在與其結(jié)構(gòu)相似的溶劑中較易溶解，如碘在酒精、汽油中的溶解度較大，而在水中溶解度較小。
多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3吼；少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，如NaCI；而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
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