1、確定元素的組成
一般來說，有機物完全燃燒后，各元素對應的產(chǎn)物為C→CO2，H→H2O。若有機物完全燃燒后的產(chǎn)物只有CO2和H2O，則其組成的元素可能為C、H或C、H、O。欲判斷該有機物是否含有氧元素，首先應求出產(chǎn)物中CO2中的碳元素質(zhì)量及H2O中的氫元素的質(zhì)量，然后將這兩種元素的質(zhì)量相加，再和原有機物的質(zhì)量進行比較，若相等，則原有機物中不含氧元素，若不相等則原有機物中必定含有氧元素。
2、確定分子式
在確定有機物的組成元素之后，接下來根據(jù)題目條件來最終確定這幾種元素構成的物質(zhì)的分子式。在確定分子式進行計算的時候，通�？梢圆捎靡韵聨追N計算方法。
方法一、實驗式法（即最簡式法）
根據(jù)有機物的分子式為最簡式的整數(shù)倍，利用其相對分子質(zhì)量及求得的最簡式便可
確定其分子式。如烴的最簡式求法為：
例1：某含C、H、O三元素的有機物，其C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8，該有機物蒸汽的密度是相同條件下的H2密度的30倍，求該有機物的分子式。
【解析】該有機物中的原子個數(shù)比為
故其實驗式為CH2O，設其分子式為(CH2O)n，根據(jù)題意得：。
則該有機物的分子式為C2H4O2。
方法二、單位物質(zhì)的量法
根據(jù)題目中的已知條件，確定有機物的元素組成后，直接求出1mol該有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推算出分子式。若給出一定條件下該有機物氣體的密度（或相對密度）及各元素的質(zhì)量分數(shù)，則求解分子式的基本途徑為：密度（或相對密度）→M→1mol有機物氣體中各元素原子的物質(zhì)的量→分子式。
例2：6.2g某有機物A完全燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，并測得該有機物的蒸汽與H2的相對密度是31，求該有機物的分子式。
【解析】分別根據(jù)C、H的質(zhì)量守恒求得A中的C、H質(zhì)量分別為
m（C）=2.4g，m（H）=0.6g
m（C）+m（H）=3g＜6.2g
所以有機物A中含有O元素，且m（O）=6.2g-3g=3.2g。
因為M（A）=31×2g/mol=62g/mol，故1molA中各元素原子的物質(zhì)的量分別為
則該有機物的分子式為C2H6O2。
方法三、列方程組法
若已知有機物的元素組成，則可直接設1個分子中所含各元素原子的個數(shù)分別為x、y、z，即設出有機物的分子式。如有機物中含有C、H或C、H、O元素的時候可以假設該有機物的分子式為CxHyOz，根據(jù)題設條件列方程組解得x、y、z，即可求出該有機物的分子式（當z=0的時候該有機物不含氧，否則含有氧元素）。
例3：0.2mol某有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和H2O（g），產(chǎn)物通過濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g，再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO的質(zhì)量減輕3.2g，最后剩余氣體通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.6g。試求該有機物的分子式。
【解析】根據(jù)濃硫酸增重10.8g，得出m（H2O）=10.8g，根據(jù)通過灼熱CuO減輕3.2g，由方程式利用差量法可知m（CO）=5.6g，根據(jù)通過堿石灰增重17.6g可知總的CO2質(zhì)量為17.6g，即可計算出燃燒所得到的CO2質(zhì)量為:
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