液氨的電離:

發(fā)生自偶電離，2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由于液氨的自偶電離程度比水要弱，所以是非電解質。


相關高中化學知識點：粒子濃度大小的比較

離子濃度大小比較方法：

(1)考慮水解因素：如溶液

所以
(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。如相同濃度的三種溶液中，由大到小的順序是c>a>b。
(3)混合液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素。如相同濃度的的混合液中，離子濃度順序為：
的電離程度大于的水解程度。

鹽溶液的“三大守恒”:

①電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO₃溶液中：

推出：
②物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO₃溶液中nc(Na⁺)：nc(C)＝1：1，
推出：
③質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H⁺）的物質的量應相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃為得到質子后的產(chǎn)物；NH₃、OH^-、CO₃^2-為失去質子后的產(chǎn)物，故有以下關系：

(2)粒子濃度大小比較的方法：
①單一溶液中離子濃度大小的比較
A. 一元弱酸鹽溶液中離子濃度的關系是：
c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(水電離出的另一離子)
如：在CH₃COONa溶液中各離子濃度大小關系：

B. 二元弱酸鹽溶液中離子濃度的關系是：
c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)> c(二級水解離子)>c(水電離出的另一離子)
如：Na₂CO₃溶液中離子濃度的關系：

②比較不同電解質溶液中同一種粒子濃度的大小。應注意弱酸、弱堿電離程度的大小以及影響電離度的因素，鹽類水解及水解程度對該粒子濃度的影響。
③比較經(jīng)過反應化學反應后離子濃度的大�。�
A. 確定電解質溶液的成分
B. 確定溶液中含哪些粒子(分子、離子)，此時要考慮物質的電離和水解情況
C. 確定各種粒子的濃度或物質的量的大小
D. 根據(jù)題目要求做出判斷
注：要抓住“兩小”。即弱電解質電離程度小，故未電離的弱電解質分子數(shù)遠多于已電離出離子數(shù)目；鹽的水解程度小，故未水解的粒子數(shù)目遠多于水解生成的粒子數(shù)目

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