氨水:

(1) 濃氨水：易揮發(fā)，密度小于水，濃度越大，密度越小，無色，有刺激性氣味的液體，熔沸點較低，能導電
(2)氨水是混合物(液氨是純凈物)，其中含有3種分子(NH₃、NH₃·H₂O、H₂O)和3種離子(NH₄⁺和OH^-、極少量的H⁺)。

氨水的性質：

①刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
②揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。
③不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。

④弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH^-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
A. 能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH₃的存在。

B. 能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH₃或氨水的存在。
工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。


C. 沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)₃沉淀不溶于過量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

利用此性質，實驗中可制取Al(OH)₃、Fe(OH)₃等。

D. 絡合性：氨水與Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺三種離子能發(fā)生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl₂發(fā)生反應：

(4)氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水．通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶里。


氨水，液氨和一水合氨的比較：




相關高中化學知識點：氯氣

氯氣:

①化學式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的電子式:
④氯的原子結構示意圖:
⑤氯原子的外圍電子排布式:
⑥化學鍵類型:非極性共價鍵
⑦氯分子的電子式:
⑧氯分子的結構式:

氯氣的物理性質和化學性質:

(1)物理性質：黃綠色，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2）。
(2)化學性質：氯氣（Cl₂）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質是強氧化劑。
①氯氣與金屬反應： 2Na+Cl₂2NaCl（反應劇烈，產生大量白煙） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反應劇烈，產生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反應劇烈，產生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數金屬都能發(fā)生反應，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質。
②與非金屬的反應 H₂+Cl₂2HCl（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，芒白色火焰，在瓶口處有白霧產生）H₂+Cl₂2HCl（發(fā)生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液態(tài)） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固態(tài)）磷在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的煙、霧。霧是PCl₃，煙是PCl₅。氯氣能有很多非金屬單質反應，如S、C、Si等。
③與堿反應 Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④與某些還原性物質反應：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有機反應（參與有機反應的取代和加成反應）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反應）
⑥與水反應 Cl₂+H₂OHCl+HClO

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/263975.html

相關閱讀：�？紱_刺訓練規(guī)范答題四大要點