一、列“三步曲”的思想

 

轉(zhuǎn)化的量(或反應(yīng)速率)之比等于方程式的系數(shù)比,由此結(jié)合“三步曲”解題。(“三步曲”中的各個(gè)量都必須使用同一單位)

 

說明:列“三步曲”是解化學(xué)平衡的基礎(chǔ),是高考的重點(diǎn),筆者認(rèn)為2007年高考中如《化學(xué)平衡》一章出現(xiàn)大題,一定要考如何列“三步曲”。

 

例1.在2 L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：

 

2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)

 

若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 S 內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s 時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為( )。

 

A 3.4 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol

 

解:轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L= 2.4 mol，因轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比,所以B轉(zhuǎn)化1.2 mol, C轉(zhuǎn)化2.4 mol,D轉(zhuǎn)化1.2 mol,由此有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量)

 

2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)

 

起始 4 mol 4 mol 0 0

 

轉(zhuǎn)化 2.4 mol 1.2 mol 2.4 mol 1.2 mol

 

1S末 1.6 mol 2.8 mol 2.4 mol 1.2 mol

 

答案選 B

 

例2.在2 L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)若最初加入的A為3 mol,B為2.5 mol,5 min 后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),生成1 molD,則以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )。

 

A.x=2 B. A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

 

C.B的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時(shí)B的濃度為0.5 mol/L

 

解:轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量為0.1 mol/(L·min)×5 min×2 L=1 mol,因反應(yīng)只加了A和B,所以生成的1 mol D 就是D的轉(zhuǎn)化的量,因轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比,所以 B 轉(zhuǎn)化0.5 mol, A轉(zhuǎn)化1.5 mol,且可解出x=2,由此有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量)

 

3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)

 

起始 3 mol 2.5 mol 0 0

 

轉(zhuǎn)化 1.5 mol 0.5 mol 1 mol 1 mol

 

10S末 1.5 mol 2 mol 1 mol 1 mol

 

因速率之比等于系數(shù)比,所以A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5×100%=20% ,平衡時(shí)B的濃度為2 mol/2L=1 mol/L

 

答案選 D

 

例3.在一密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g),若最初加入等物質(zhì)的量的A和B,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和等于C的物質(zhì)的量,則A的轉(zhuǎn)化率為( )。

 

A.40 % B.50 % C. 60 % D.70 %

 

解:不妨設(shè)A和 B起始量各為1 mol, A的轉(zhuǎn)化量為x,則B的轉(zhuǎn)化量為2x, C的轉(zhuǎn)化量為2x,由此有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量)

 

A(g) + 2B(g) 2C(g)

 

起始 1 mol 1 mol 0

 

轉(zhuǎn)化 x 2x 2x

 

平衡時(shí) 1-x 1-2x 2x

 

即1-x+1-2x =2x, 所以x=0.4

 

所以A的轉(zhuǎn)化率為0.4/1×100%=40%

 

答案選 A

 

例4.一定溫度下反應(yīng)2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡時(shí),n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4,縮小容器的體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí), n(O2) = 0.8 mol, n(SO3)=1.4 mol,則n(SO2)為( )。

 

A.0.4 mol B.0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

 

解:不妨設(shè)第一次達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量分別為n(SO2)=2x ; n(O2)=3x ; n(SO3)=4x,縮小容器體積,平衡右移,設(shè)O2的轉(zhuǎn)化量為y則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量)

 

2 SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)

 

起始 2x 3x 4x

 

轉(zhuǎn)化 2y y 2y

 

平衡時(shí) 2x-2y 3x-y 4x+2y

 

所以有3x-y=0.8; 4x+2y=1.4 解之: x=0.3;

 

y=0.1， n(SO2)=2x-2y=0.4

 

答案選 A

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/18938.html

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