西安市遠東第一中學第一學期高一年級9月月考化學試題時間：100分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、選擇題 （每小題2分，共36分，每小題只有一個選項符合題意）1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有如下圖警示標記的 ( )?2、下列實驗能達到實驗目的的是 (　 　)A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質3．現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是 （ ）A、過濾 B、蒸發(fā) C、分液 D、萃取4．有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子 (　　)A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋? D．有SO或Ag＋5．下列說法正確的是 (　　)A．摩爾是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的質量為16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物質的量更多D．某物質含有6.02×1023個粒子，那么此物質所占的體積為22.4 L6．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) (　　)A．71 g Cl2所含原子數為2 NAB．在常溫常壓下，22.4 L Ne含有分子數為NAC．在常溫常壓下，11.2 L N2含有分子數為0.5 NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同7、關于1 mol/L K2SO4 溶液的下列說法正確的是 ( ) A、溶液中含有1mol K2SO4 B、1molK2SO4溶于1L水中C、可與1L 1mol/L BaCl2溶液完全反應 D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KCl?C．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 9、等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是 (? )A．它們的質量之比為 1∶1 B．它們的氧原子 數目之比為 2∶3C．它們的分子數目之比是 1∶1 D．它們所含原子數目之比為 3∶410、在標準狀況下①6.72L CH4? ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是 （ ）A、體積 ③＞②＞①＞④ B、密度②＞③＞④＞①C、質量②＞①＞③＞④ D、氫原子個數①＞③＞②＞④11、標準狀況下，11.5 g氣體A所占的體積是5.6 L，則氣體A的相對分子質量為 ( )?A．28 B．46 C．44 D．64 12．將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為 (　　)A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L? D．1 mol/L13、如果a g水中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數是 ( )A．mol－1 B．mol－1 ?C．mol－1 D． mol－114、將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是 ( )A．mo1?L－1 B．mol?L－1 C．mol?L－1 D．mol?L－115、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 （ ?）A、1：2：3 B、1：6：9 C、1：3：3 D、1：3：6? 16、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 ( )A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液? B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 D．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 17、溶質質量分數分別為a％和5a％的硫酸溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中硫酸的質量分數為 （ ） A．3a％ B．＜3a％ C．＞3a％ D．6a％18．同溫同壓下，某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量為 （ ）A.40% B.46% C.50% D.54%二、填空題（本題有7小題，共 32分）19、2molO3與3molO2的質量(填相等、不相等或無法判斷) _____________；分子數之比為____________； 20、4.5g水與 g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ， 21、3.01×1023個OH—的質量為 ?克，含有電子的物質的量為 ?mol；36g NH4+ 含有的質子數與 ?克Na+ 含有的質子數相等。 22、19g 某二價金屬氯化物ACl2 中含有0.4molCl-，則元素A的相對原子質量為 ?。23．下列是常用的中和胃酸的藥物：?藥名小蘇打胃舒平達喜化學式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O每片藥量0.50 g0.245 g0.5 g/cm3，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度為________。(2)用w、d表示溶液的物質的量濃度為________。25．將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na＋的物質的量之比為20∶1，此溶液中溶質的質量分數為________。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則該溶液體積為________三、實驗題(本題有2小題，共32分)26．看下列儀器裝置圖，回答下列問題:A: B: ?C: ?D: E: （1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？ （填字母符號）（2）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量HCl　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后進行的是________。(3)在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是____________________________。判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是 ________________________________。(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：______________________________________________________________。過濾時：________________________________________________________________。蒸發(fā)時：________________________________________________________________。（5）分離以下混合物應該選用使用什么裝置？（填字母符號）①碘的四氯化碳溶液： ②花生油和水： 27．實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2) 需稱量_____________g的Na2SO4 固體。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。a．某同學觀察液面的情況如圖所示 b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃 度偏高的原因是________A、在溶解攪拌時，有液體濺出。 B、將NaOH放在紙張上稱量；C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中； D、所用NaOH已經潮解? E、用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法F、定容時仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液西安市遠東第一中學第一學期高一年級9月月考化學答題卡?一、選擇題（每題2分，共36分）123456789101112131415161718???????????????????二、填空題（每空2分，共32分）19、____________________ ____________________? 20、________________? ____； __________? _________。 21、 _____? __? ， _____ __ 陜西省西安市遠東第一中學高一9月月考化學試題（無答案）
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