—學(xué)年度高一學(xué)期期末考試 化 學(xué) 試 題（考試時(shí)間：分鐘，試卷滿分：分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 S-32 Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，共小題，每小題2分，共分）．鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是A．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng) D．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)．下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HClKCl＋H2O．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5 NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1D．1 molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中．人類在探索自然和科學(xué)考察的活動(dòng)中，經(jīng)常要面臨無氧環(huán)境，在你熟悉的物質(zhì)中，可以選用作為供氧劑的是A. NaOH B. Na2O2 C. Al2O3 D. NaHCO311．下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊可使它轉(zhuǎn)變?yōu)椤Ｏ铝姓f法正確的是A. 和互為同位素 B. 和C60是同素異形體C. 核素中的中子數(shù)為8 D. O2的摩爾質(zhì)量為4615.在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.NH3的生成速率與H2的生成速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成3n mol H2C.N2、H2、NH3濃度不再變化D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:216.下列各反反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯使溴水褪色 B. 苯在鐵粉催化下與液溴反應(yīng)C. 苯的硝化反應(yīng) D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色17.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵18．實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．氨水 D．鹽酸 ．①水泥路②門窗玻璃③水晶鏡片④石英鐘表⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池⑦光導(dǎo)纖維⑧計(jì)算機(jī)芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的是 A．⑥⑧ B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．全部20.關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是A.銅是陽極，銅片有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原21．吸入人體?的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體?的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．?加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)23．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，投入鋁片后A.①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡 稀HCl NaOH溶液 C.①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2D.①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H224．如右圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有干燥的氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸（1）為使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑A可以選用 ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑A的量應(yīng) 。（2）加入試劑A后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。（3）試劑B可以選用 。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29.（6分）已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A的分子式 。（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（3）已知B物質(zhì)與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產(chǎn)生一種有香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。三. 計(jì)算 30．（7分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g。（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）通過計(jì)算推斷氣態(tài)烴的分子式。—學(xué)年度高一學(xué)期期末考試一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，共小題，每小題2分，共分）Ⅱ卷（共50分）26.（14分）（1）第二（1分） ⅣA（1分） ； （2分）。（2） 烴（2分） ， C （2分） （2分）。（3） Cl2+2OH－=== Cl－+ClO－+ H2O （2分）。（4） SO2+Cl2+2H2O=== 2HCl+H2SO4 （2分）。27.(15分） （1） H + O + HH O H（2分）。（2） 極性鍵（1分） 。（3） ①③（2分）。（4） CD ， AB (4分)。(5) 失去, 1 （2分）。(6) H2-2e- === 2H + , 200NA （4分）。28.（8分）（1） Ca(OH)2 或CaO或NaOH （2分）， 過量 （1分）。（2） 過濾 （1分）。（3） 鹽酸 （2分）。（4） MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ （2分）。29.（6分）（每空2分）（1） C6H12O6 。（2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 。（3） CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 三. 計(jì)算 30．（7分） （1）m(H2O)=2.7g （3分）CuHHHH+17782△Cu酒化酶+△H2O/H+CBA淀粉aX Y②①鋁片濃H2SO4△△云南省玉溪第二中學(xué)高一下學(xué)期期末考試（交流卷）化學(xué)試題
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