人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。精品小編準備了化學高一必修一化學物質及其變化隨堂檢測題，具體請看以下內容。
一、選擇題
1.綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應的化合價依次為( )。
A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3
2.下列各組變化中，后者一定包括前者的是( )。
A. 化學變化、物理變化 B.氧化還原反應、復分解反應
C.氧化還原反應、化合反應 D. 中和反應、復分解反應
3.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是
A.野火燒不盡，春風吹又生
B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇
4.下列化學反應中，不屬于四種基本反 應類型的是( )。
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
5.波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵是( )。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.發(fā)生了還原反應
6.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是( )。
A.是否有元素的電子轉移 B.是否有元素的化合價 的變化
C.是否有氧元素的參加 D.是否有原子的重新組合
7.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( )。
A.2CO+O2 2CO2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.2KClO3 2KCl+3O2 D.2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
9.已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
則有關離子的還原性由強到弱的順序為( )。
A.Cl-I- B. Fe2+Cl-
C.I-Cl- D.Fe2+I-
10.下列反應中，同一種物質既做氧化劑又做還原劑的是( )。
A.CaCO3 == CaO+CO2 B.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2
C.Cl2+H2O==HCl+HClO D.2H2S+2O2 == SO2+2H2O
11.中 國第二艘載人飛船神舟六號已于2005年10月12日北京時間9時整發(fā)射升空。擔任神舟六號發(fā)射任務的仍然是長征二號F運載火箭。該運載火箭使用偏二甲肼[NH2N(CH3)2]和四氧化二氮(N2O4)作為推進劑，發(fā)生反應后生成N2、CO2和H2O(g)。則該反應中N2O4( )。
A.只是氧化劑 B.只是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
12.在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為( )。
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
13.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( )。
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
14.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是 ( )。
A.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B.氧化還原的本質是元素化合價的升降
C.失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原
D.金屬單質在化學反應中一定作還原劑
15.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成N O2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將( )。
A.無法確定 B.升高 C.不變 D.降低
16.H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H-+NH3 = H2+NH2-，下列有關這個反應的說法中正確的是( )。
A.它屬于置換反應 B.該反應中H-是還原劑
C.該反應中NH3被氧化 D.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素
17.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為( )。
A.1 ：1 ：l B.2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D.4：3：2
二、填空題
1.在下列反應中：
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
C . CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2
水只作氧化劑的是 ，水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。
2.(1)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個半反應式，一個是氧化反 應式，一個是還原反應式。如 的拆寫結果是：氧化反應為： ;還原反應為： 。
①請據(jù)此將反應： 拆寫成兩個半反應式：氧化反應為____________________;還原反應為____________________。
②已知某一氧化還原反應為： ;其中氧化反應的半反應可寫為： ，則還原反應的半反應可寫為：_________________________。
3. 分類作為一種重要的化學思想，在科學研究中占有重要的地位。氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有 (填序號，下同);電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有 。
①C+CO2 2CO ②NH4NO3 N2O+2H2O ③2KClO3 2KCl+3O2
④S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2⑤3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2 Hg+SO2
4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O
⑴用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)
⑵上述反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 。
5.一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內.Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+.
(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+ Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+做 劑，過程B中Fe3+被 .
(2)Vitc使Fe3+轉化為Fe2+Vitc在這一過程中做 ，具有 性.
6.在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是________，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目_________________
三、解答題
一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，反應方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O。請回答：
(1)標明電子轉移的方向和數(shù)目;
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是 ;
(3)若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8g，求參加反應的NO2 和NH3的質量各是多少?
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高一必修一化學物質及其變化隨堂檢測題，希望大家喜歡。
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