高2013級第一期10月階段性考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共48分）1．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 ( ) A B C D2．按下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到要求的是 ( )①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸 ③用酚酞試液檢測出某溶液的pH值為12 ④用托盤天平稱量5.85g NaClA．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )A．常溫常壓，8克氦氣所含的原子數(shù)為4NAB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)Cl—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含的分子數(shù)為0.5 NAD．1mol CO2與SO2的混合氣體氧原子數(shù)為2NA4．為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純，正確的步驟及順序是（ ）①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③5．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中漏氣的是（ ）6．CCl4對人體有較大的毒性，能通過呼吸道和皮膚吸收。按《蒙特利爾議定書》我國從2010年起將逐步淘汰CCl4，綠色高效安全的超臨界CO2已成為新型萃取劑中的佼佼者。下列關(guān)于萃取與分液的各項(xiàng)操作中正確的是 ( )A．用酒精萃取碘水中的碘可選用分液漏斗，充分振蕩后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中碘的苯溶液從下端流出C．靜置，待分液漏斗中液體分層后，立即分液D．萃取分液前要先檢查分液漏斗是否漏液7．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮B．右圖能用作防倒吸裝置C．蒸餾時(shí)，通過冷凝管冷凝得到的液體直接用錐形瓶接收D．稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將砝碼放在托盤天平右盤紙片上， NaOH固體放在左盤的紙片上8．下列實(shí)驗(yàn)過程中對異常情況的原因分析，沒有科學(xué)依據(jù)的是（ ）選項(xiàng)異常情況可能的原因①蒸餾后，收集的液體的沸點(diǎn)比溫度計(jì)指示的溫度低溫度計(jì)的水銀球伸入液面以下②粗鹽水過濾后濾液仍渾濁濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡③萃取時(shí),振蕩溶液,靜置不分層萃取劑加得太多④蒸餾時(shí)，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④9．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）A．密度B．分子數(shù)C．電子數(shù)D．體積10．若向一較濃的無色溶液中，先后加入少量的氯化鋇溶液和足量稀硝酸，振蕩，僅有白色沉淀現(xiàn)A．只有SO42—B．只有Ag+ C．有Ag+或SO42— D．有SO42—和Ag+11．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉,過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解,過濾，蒸發(fā)⑤NaClKNO3溶解,加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾A．②③④ B．①②③④ C．③④⑤ D．②③⑤12．下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是（ ）A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的CO與N2C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO13．某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）A．11.43 B．22.86C．45.72 D．80.0114．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl，MgCl2，A1Cl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積之比為3:2:1時(shí)，三種溶液中的c（Cl—）之比為 (　　)A． 1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．3:4:315．有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，將它分成兩份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+離子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，據(jù)此可知原混合溶液中的c（K+）/ mol?L-1為 (　　) A．（y-x）/a? B．（y-x）/a? C．（2y-2x）/a? D．（2y-x）/a16．如圖所示是醫(yī)院中病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6) 注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容，正確的是（ ）A．該溶液密度為1g?L—1B．5%的葡萄糖溶液與等質(zhì)量的水混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2.5%C．該溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L D．10%的酒精溶液物質(zhì)的量濃度為C1mol/L, 5%的酒精溶液物質(zhì)的量濃度為C2mol/L,則C1 ＞2C2二、填空題（24分）17．（6分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．蒸發(fā) C．加熱分解 D．分液 E．蒸餾F．過濾 G．洗氣（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？刹捎� 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。（3）分離水和CCl4的混合物，可采用 的方法。（4）淡化食鹽水，可采用 的方法。（5）除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法。（6）干燥H2，可采用 的方法。18．（18分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①0. mol HCl ②8.96 L H2S③1.204×1023個(gè)NH3分子④8 g CH4, 所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含氫原子數(shù)由多到少的順序是 ；密度由大到小的順序是_____________；質(zhì)量由大到小的順序是__________________________。（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為 。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO2的混合氣體密度為1.43g?L—1，則該混合氣體中CH4和CO2的體積之比為 ，質(zhì)量之比為 。（4）相同物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為；體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸分別跟足量的鐵、鎂、鋁反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g?mol—1）溶解在1 L水（水的密度近似為1g?cm—3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg?cm—3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol?L—1；質(zhì)量分?jǐn)?shù)w％= 。（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡）。三、實(shí)驗(yàn)題（20分）19．（I）某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實(shí)驗(yàn)中起催化作用。裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；④稱取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣。請回答下列問題：(1)上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是 (填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號)。 (2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為 (3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①一④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號)。 a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是 。(II)．實(shí)驗(yàn)室需要200mL1 mol?L—1的CuSO4溶液，(1)下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是 ( )A．稱取32g無水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．稱取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C．稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D．稱取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。 A．溶解 B．用膠頭滴管滴加水至刻度線 C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．稱量 E．反復(fù)顛倒搖勻 F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中其操作正確的順序依次為 。 (3)選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④ ⑤ ⑥ 。①在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使?jié)舛?(填“偏高”偏低” “無影響”，下同) ； ②洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會使?jié)舛?；③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會使?jié)舛?；④用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線，會使?jié)舛?；⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會使?jié)舛�。四、�?jì)算題（8分）20．用27.2mL 98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g?cm—3)配制成500mL的稀硫酸， 取100mL該稀硫酸，放入一塊鋅片兩者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。求：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L—1 (2)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為g(3)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L(4)生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為mol?L—1%。19．（20分）（I）．（1），（2），（3） ，（4） 。(II)．（1），（2），（3）④，⑤，⑥（4）①，②，③，④，⑤ 。20．（8分）（1）mol?L—1 （2）四川省成都樹德中學(xué)2013-2014學(xué)年上學(xué)期高一10月階段性考試（化學(xué)）
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