江西省吉安一中2013—2014學(xué)年度上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. “綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（ ）A. 含氟冰箱 B. 含鉛汽油 C. 含磷洗滌劑 D. 含碘食鹽2. 下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）A. 水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽3. 下列說法不正確的是（ ）A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，但不能通過濾紙B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm，能通過濾紙C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體4. 下列說法正確的是（ ）A. 液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB. 2g氫氣所含分子數(shù)目為2NAC. 在標準情況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含分子數(shù)為NAD. 在25℃、101kPa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA6. 下列說法正確的是（ ）A. 分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B. 體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等C. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D. 質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同7. 標準情況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（ ）A. 體積大�。� ④>③>②>① B. 原子數(shù)目： ③>①>④>②C. 密度大�。� ④>②>③>① D. 質(zhì)子大�。� ④>③>②>①8. 下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是（ ）A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32 B. Na+、Ca2+、HCO3、SO42-C. K+、AL3+、SO42、NO3 D. K+、Na+、CO32、SO42-9. 分析下列材料：將乙二醇和丙三醇從它們的混合液中相互分離的最佳方法是（ ）物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 萃取法 B. 蒸餾法C. “溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D. 分液法10 在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（ ）A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/ρ mL11. 將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標準情況）H2，則混合物種三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol12. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO313. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H++SO42-+Ba2++HO-=H2O+BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H++OH-=H2OC. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2++SO42-=MgSO4D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 Zn+Ag+=Zn2+Ag14. 從礦物學(xué)資料中查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，則下列說法正確的是（ ）A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化物 D. FeS2只作還原劑15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2+FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3+2I=2Fe2++I216. 銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊含量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B. 反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C. 反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強D. 每生成4 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題包括5小題，共52分）17. （12分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗品是正確進行實驗的基礎(chǔ)。試回答以下問題：Ⅰ 現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關(guān)問題①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦分液漏斗對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 。使用時必須檢查是否漏水的有 。標有“0”刻度的有 。Ⅱ 實驗室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號） 。①100mL量筒 ②燒杯 ③200mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是 。（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。A. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外B. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C. 定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點18. （8分）（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。19. （8分）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。FeSO4+ → + + +H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 。（3）反應(yīng)中0.5 mol 氧化劑得到 mol 電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：20. （6分）L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價比物質(zhì)M中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）。Q+HCl→M+Cl2+H2O R+L→X+H2O R+O2→L+H2O請判斷：（1）五種物質(zhì)按氮元素的化合價從高到低的順序排列是 若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是 （用字母表示）（2）某同學(xué)寫出下面不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認為一定不能實現(xiàn)的是 。A. NO+HNO3→N2O3+H2O B. NH3+NO→HNO2+H2O C. N2O4+H2O→HNO3+HNO221. （10分）有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成。A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則（1）A為 、B為 、C為 、D為 （均寫化學(xué)式）（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式①A與足量的硫酸溶液 ；②C與足量的硫酸溶液 ；③C與少量的氫氧化鈉溶液 。三、計算題（8分）22. （8分）常溫下，在47.8g水中溶解32.2g Na2SO4?10H2O 形成溶液，該溶液密度為1.20g/cm3，試求：①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；②該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；③取出20.0ml 該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？第Ⅱ卷（共52分）17. (每空2分，共12分)（1）②⑤ ①③⑦ ③（2）①（序號③） ②④⑤⑥⑦ ② 10.0g ③ABC18. （每空2分，共8分）（1）27.6％ 48.3％ （2）1:1 51.519. （每空2分，共8分）（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O（2）FeSO4 N （3）2 （4）24 FeSO4 3O HNO320. （每空2分，共6分）（1）Q、M、L、X、R Q （2）B21. （4分+6分）（1）A Na2CO3 B AgNO3 C Ba（HCO3）2 D MgCl2（2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑②2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑③OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O22. （共8分）（1）0.3mol （2分）（2）1.5mol/L （3分）（3）30ml （3分） 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源www.gkstk.com江西省吉安一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（WORD版）
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