桂林中學2013—2014學年度上學期化學期中考試(時間：90分鐘，滿分：100分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分)．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是(　　)A．試管�。釄濉。舭l(fā)皿．燒杯．下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存其中錯誤的是(　　)A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是(　　)A．NA個H＋的質量為1 gB．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含2NA個Na＋C．32 g O2中含有2NA個O原子D．標準狀況下，22.4 L中含有NA個分子．(　　)①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥5．(　　)．下列實驗操作中錯誤的是 (　　)A．蒸發(fā)操作時，混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是(　　)．(　　)．(　　)．B．C．．10．(　　)．B．C．D．11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na+、Mg2+、Cl、OHB．H+、Ca2+、、C．Cu2+、K+、、D．Na+、H+、OH、Ca2+．下列離子方程式書寫正確的為(　　)A．石灰石與鹽酸反應：+2H+H2O+CO2↑B．醋酸與燒堿溶液反應：H++OHH2OC．氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+H2OD．硫酸與氨水混合：H++NH3?H2O+H2O13．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類次排列，正確的是(　　)A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、綠礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉．下列物質中，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是(　　)A．水 B．酒精C．鹽酸 D．蔗糖 15．下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CuO+COCu+CO2C．NaOH+HClH2O+NaClD．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4．除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質) (　　)A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中，正確的是(　　)A．20℃時，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是飽和溶液 B．此溶液中KCl的質量分數為×100%C．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol/LD．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g/cm3．下列說法正確的是(　　)A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數相等，質量相等，它們所占的體積也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應生成2 mol HClC．非標準狀況下，1 mol氣體的體積有可能是22.4 LD．1 mol HCl和1 mol H2O在標準狀況下的體積都約是22.4 L．標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為(　　)A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L．(　　)H2SO4在水溶液中的電離：H2SO4=H2++SO42－B．KHCO3在水溶液中的電離：KHCO3＝K＋＋H＋＋CO32－C．Ca(OH)2在水溶液中的電離：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－二、非選擇題(本題包括小題，共分)．(1)等質量的O2和O3所含分子個數比為，原子個數比為。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為________，質量比為________。()2 mol OH－含有的電子為______(4)反應2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是 ，氧化產物是 (填化學式)。若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是 mol。 (5)將16 mol?L－1的濃硫酸稀釋成4 mol?L1的稀硫酸100 mL，需要濃硫酸___________mL22．(1)用到的儀器主要有托盤天平、 、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為 。如果用CuSO4?5H2O來配制，應該稱量固體的質量為 。 (3)假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容時俯視觀察刻度線B．移液時，溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又補加水至刻度線D．23．A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：A與B或C混合都產生沉淀；C與B或D混合也產生沉淀；D與B混合產生無色氣體。完成下列問題：()這四種溶液分別是A：、B：、C：、D：。 (2)寫出D與B反應的離子方程式：____________________________________________。．(1) (4分) 將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：?H2與CO的體積比H2在混合氣體中的體積分數(2) (6分)將3.22 g 芒硝(Na2SO4?10H2O)溶于水，要使每100個水分子中溶有1個Na＋，需要水的質量為多少？桂林中學2013—2014學年度上學期化學期中考試參考答案一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分)二、非選擇題(本題包括小題，共分)．(2) 1:1 5:4 (3)20 14 (4)KMnO4 Cl2 3.2 (5) 25�。� (1)200 mL容量瓶 (2)16.0 g 25.0 g (3)A. 偏高 B. 偏低 C. 偏低 D.無影響 23． (1)CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl(2)2H++ COH2O+CO2↑解析：該題中最有特征的現象是D與B混合產生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸，A是氯化鈣。 ．(1)6：7 ，46.2% (2)34.2g ！第1頁 共16頁學優(yōu)高考網��！ 廣西桂林中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題 Word版含答案
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