(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)
A組——知能訓練
1．(2011•梅州高一質檢)吸進人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，這些活性氧能加速 人體衰老，被稱為“生命殺手”�？茖W家嘗試用含錫化合物Na2SnO3消除人體內的活性氧，在清除活性氧時，Na2SnO3 的作用是( )
A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑，又是還原劑 D．以上均不對
解析： 由題意知：活性氧具有強氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，則Na2SnO3會被氧化，即做還原劑。
答案： A
2．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4 NO2=====△N2↑＋2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是( )
①NH4NO2僅是氧化劑�、贜H4NO2僅是還原劑�、跱H4NO2發(fā)生了分解反應�、苤挥械氐幕蟽r發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還 原劑
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
解析： 本題考查的基本概念。第二步 反應中NH4NO2發(fā)生了自身的，其中氮元素發(fā)生了歸中反應，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型看，NH4NO2發(fā)生的也是分解反應，所以③④⑤是正確的。
答案： D
3．下列敘述中正確的是( )
A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物制得
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑
D．物質失電子的反應為還原反應
解析： 選項A中闡述了金屬單質和非金屬單質分別由化合物制得的不同過程，正確。選項B錯在以得電子多少作為衡量氧化性強弱的標準，判斷氧化劑氧化性強弱的標準是得電子的難易。選項C錯在陽離子可以不是最高價，如處于中間價態(tài) 的Fe2＋等也可失去電子做還原劑。物質失電子的反應為氧化反應，D項說法錯誤。
答案： A
4．已知：在同一反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是( )
A．該反應屬于置換反應 B．氧化性：I2>KClO3
C．還原性：KClO3>I2 D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
解析： 從反應中變價元素的化合價分析：KCl＋5O3?→C0l2，I02?→KI＋5O3，可知：氧化劑為KClO3，還原劑為I2，氧化產物為KIO3，還原產物為Cl2，再根據題給信息，氧化性：KClO3>KIO3，還原性：I2>Cl2，可推知B、C、D錯誤；由反應方程式中反應物和生成物的類別和種類數，可知A項正確。
答案： A
5．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷下列反應不能發(fā)生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO2－4＋4H＋=== SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2C l2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析： 反應A中SO2失電子價態(tài)升高(硫元素由＋4價升高到＋6價)，SO2是還原劑；Fe3＋變成Fe2＋，得電子價態(tài)降低(由＋3價降到＋2價)，F(xiàn)e2＋是還原產物，得出還原性順序是SO2>Fe2＋，與已知一致，反應能夠發(fā)生。反應B中，Br－失電子價態(tài)升高(由－1價變成0價)，Br－是還原劑；SO2－4得電子價態(tài)降低(由＋6價變成＋4價)，SO2是還原產物。得出還原性順序是Br－>SO2 ，與已知相矛盾，反應不能發(fā)生。反應C中Br－和Fe2＋失電子價態(tài)升高(分別由－1價，＋2價變成0，＋3價)，還原劑是Br－和Fe2＋；Cl2得電子價態(tài)降低，變成Cl－(由0價變成－1價)，Cl－是還原產物。由此得出還原性順序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，與已知一致，反應能發(fā)生。反應D中，失電子價態(tài)升高的是I－(由－1價升高到0價)，I－是還原劑； Fe3＋得電子價態(tài)降低，變成Fe2＋(由＋3價變成＋2價)，F(xiàn)e2＋是還原產物，得出還原性順序是I－>Fe2＋，與已知一致，反應能夠發(fā)生。故正確答案為B。
答案： B
6．針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(未配平)，填寫空白：
A．Na2O2＋HCl?→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2?→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2?→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)________。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)________。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號)________，其理由為______________________。
解析： 在A、B、C、D四個反應中，A反應中無元素化合價的改變，是一個復分解反應，類似于強酸制取弱酸，體現(xiàn)了H2O2的弱酸性，B、C、D三個反應中均有元素化合價改變，是氧化還原反應，B中H2O2中氧元素化合價升高體現(xiàn)了還原性，C中H2O2中氧元素化合價既有升高又有降低，因此既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，而D中H2O2中氧元素的化合價降低，體現(xiàn)了氧化性。
答案： (1)D (2)C (3)A 可以看做是強酸制弱酸
7．已知有如下反應：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2nO－4＋10Cl－＋16H＋===2n2＋＋5Cl2↑＋8H 2O。
(1)判斷上述三個反應中，氧化性最強的分子或離子是______。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存時，為氧化I－而使Cl－不被氧化，應選用上述反應中的________離子作為氧化劑。
解析： (1)由反應①②③分別知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl 2>Fe3＋、nO－4>Cl2，即nO－4>Cl2>Fe3＋>I2。
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能將I－氧化為I2，不能氧化Cl－。
答案： (1)nO－4 (2)Fe3＋xkb1.co
8．過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，近年備受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。請回答下列問題：w!w!!x!k!b!1.co
(1)H2O2中氧元素是－1價，這決定了H2O2具 有多重性質。
①Na2O2與鹽酸反應可生成H 2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，這個反應體現(xiàn)了雙氧水的________性，H2O2的電離方程式為___________________________________________
_____________________________。
②向品紅溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H2O2的________性。
③將H2O2加入酸化的KnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體 現(xiàn)了H2O2的________性。
(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______________________________________
_________________________________________________________________________。
答案： (1)①弱酸 H2O2??H＋＋HO－2，HO－2??H＋＋O2－2�、谘趸�(漂白)�、圻�原 (2)H2O2作氧化劑時的產物是H2O，不生成污染物
B組——拔高訓練
9．(2010•11大連高一檢測)在5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是( )
A．1∶1 B．3∶5
C．5∶3 D．2∶8
解析： 根據同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化規(guī)律，N2既是氧化產物又是還原產物，反應中NH＋4中氮元素的化合價為－3價，失電子后被氧化為0價，NO－3中的氮元素由＋5價被還原為0價。由得失電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3。
答案： C
10．氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢驗氯氣管道是否漏氣。根據材料中的反應回答下列問題：
(1)氧化劑是________，還原劑是________。
(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個數比為________。
(3)當有68 g NH3參加反應時，被氧化的物質為________g，生成的還原產物為________g。
解析： 在該反應中，參與反應的NH3一部分做還原劑被氧化為N2，一部分化合價不變，沒有參與氧化還原反應，當有3 ol Cl2參與反應時，被氧化的NH3為2 ol，被氧化的NH3占參與反應的NH3的14，當有68 g NH3參與反應時，被氧化的物質為68 g×14＝17 g，生成的還原產物為NH4Cl，設其質量為x，則：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
8×17 6×53.5
68 g x
x＝68 g×6×53.58×17＝160.5 g。
答案： (1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoyi/37967.html
相關閱讀：高一化學富集在海水中的元素――氯過關練習（附答案）